к 200 г 10%-ного раствора гидроксида натрия добавили 6,2 г оксида натрия. молярная концентрация (моль/л) полученного раствора (p=1,1 г/мл)​

Для решения данного вопроса, давайте разобьем его на несколько шагов.

Шаг 1: Найдем количество вещества гидроксида натрия в исходном растворе.

Количество вещества можно найти, используя следующую формулу:
n = m/M,
где n - количество вещества, m - масса вещества, M - молярная масса вещества.

Для гидроксида натрия (NaOH) молярная масса равна 23 + 16 + 1 = 40 г/моль.

Таким образом, количество вещества гидроксида натрия в 200 г 10%-ного раствора можно рассчитать следующим образом:

n(NaOH) = 200 г * 0.1 / 40 г/моль = 0.5 моль.

Шаг 2: Найдем количество вещества оксида натрия.

Количество вещества оксида натрия (Na2O) можно найти, используя аналогичную формулу:
n = m/M.

Для оксида натрия (Na2O) молярная масса равна 23 * 2 + 16 = 62 г/моль.

Таким образом, количество вещества оксида натрия в 6,2 г можно рассчитать следующим образом:

n(Na2O) = 6,2 г / 62 г/моль = 0.1 моль.

Шаг 3: Найдем объем полученного раствора.

Зная, что плотность раствора равна 1,1 г/мл, мы можем использовать следующую формулу:
V = m/ρ,
где V - объем раствора, m - масса раствора, ρ - плотность раствора.

Масса полученного раствора можно найти, сложив массу исходного раствора и массу оксида натрия:
m(раствора) = 200 г + 6,2 г = 206,2 г.

Теперь мы можем рассчитать объем полученного раствора:

V = 206,2 г / 1,1 г/мл = 187.5 мл.

Шаг 4: Найдем молярную концентрацию полученного раствора.

Молярная концентрация (c) определяется как количество вещества (n) разделенное на объем раствора (V):
c = n/V.

Теперь мы можем рассчитать молярную концентрацию полученного раствора:

c = 0.5 моль / 0.1875 л = 2.67 моль/л.

Таким образом, молярная концентрация полученного раствора составляет 2.67 моль/л.

Это подробное решение должно помочь школьнику понять процесс решения задачи и получить полное объяснение каждого шага.