Известно, что периодический закон позволяет описать изменение свойств хим элементов в группах и периодах. так, значение относительной атомной массы возрастают в группах сверху вниз , а так же в периодах слева направо

Добрый день! Спасибо за ваш вопрос о периодическом законе. Позвольте мне объяснить, как изменяется значение относительной атомной массы в группах и периодах.

Первое, что нам нужно знать, это то, что периодический закон - это описание того, как свойства химических элементов повторяются в определенной последовательности. В периодической системе элементы расположены по порядку возрастания их атомных номеров.

Начнем с групп. Группы - это вертикальные колонки в периодической системе. В группах значение относительной атомной массы (то есть массы атома в отношении к массе углерода-12) возрастает сверху вниз. Это означает, что атомы элементов внизу группы имеют большую атомную массу, чем атомы элементов сверху группы.

Почему это происходит? Все дело в строении атомов. Каждая группа имеет определенное число электронных оболочек, и каждая следующая оболочка находится дальше от ядра. Химические элементы внизу группы имеют больше электронных оболочек, поэтому их атомы больше и имеют большую атомную массу.

На примере группы 1 (группа щелочных металлов) это можно проиллюстрировать следующим образом:
- Верхний элемент группы 1 - литий (Li) с атомной массой 6.941 г/моль.
- Нижний элемент группы 1 - франций (Fr) с атомной массой 223 г/моль.
Заметьте, что атом франция имеет гораздо большую массу, чем атом лития.

Теперь давайте перейдем к периодам. Периоды - это горизонтальные ряды в периодической системе. В периодах значение относительной атомной массы возрастает слева направо. Это означает, что атомы элементов справа периода имеют большую атомную массу, чем атомы элементов слева периода.

Почему это происходит? В каждом периоде химические элементы имеют одно и то же количество электронных оболочек. Однако, чем ближе элемент к концу периода, тем больше протонов находится в его ядре. Большее количество протонов приводит к более сильному электростатическому притяжению электронов, что приводит к увеличению размера атома и атомной массы.

На примере периода 3 (период, начинающийся с натрия и заканчивающийся на аргоне) это можно проиллюстрировать следующим образом:
- На левом конце периода 3 находится натрий (Na) с атомной массой 22.99 г/моль.
- На правом конце периода 3 находится аргон (Ar) с атомной массой 39.95 г/моль.
Здесь мы можем заметить, что атом аргона имеет гораздо большую атомную массу, чем атом натрия.

В заключение, периодический закон позволяет нам увидеть, как значение относительной атомной массы меняется в группах и периодах. Значение атомной массы возрастает внизу групп и справа налево в периодах. Эти тенденции связаны с количеством электронных оболочек и количеством протонов в атоме.

Надеюсь, что мой ответ был понятен и информативен. Если у вас возникнут еще вопросы, пожалуйста, не стесняйтесь задавать.