Избыток водорода, полученный при взаимодействии кусочка натрия с водой, пропустили над раскаленным минералом теноритом cuo массой 40г. при этом образовалось 6,07 мл воды. рассчитайте массовую долю оксида меди(ii) в минерале (%), учитывая, что примеси не реагируют с водородом.
LianessaAngel2
2
05.10.2019 18:30
0
Другие вопросы по теме Химия
Maria2006qwerty
17.12.2020 11:40
ahmadieva05
17.12.2020 11:39
кит217
17.12.2020 11:39
nrcsgt
17.12.2020 11:39
iznaur2002
17.12.2020 11:39
2507901178p0bodm
17.12.2020 11:39
vasxodd1
17.12.2020 11:38
Katherine1236
17.12.2020 11:38
olegvovchuk11
17.12.2020 11:38
Популярные вопросы
- 1. выражение (а+2)²-4а и найдите его значение при а=-2 2.найдите...
2 - Acountry an identity card a watch an email a sandwich a key an...
2 - Найти массу осадка, полученного при реакции соляной кислоты с...
3 - Выбери из ниже списка утверждения, которые соответствуют данным...
1 - 1)как складываются отношения пленных с татарами? почему? 2) что...
3 - Бабушка заплатила за 2 десятка яиц 110 рублей.сколько десятков...
3 - Напишите короткое эссе об одном из заявлений ниже (максимум 800...
1 - Основной солью является: а)al(oh)2cl; б) ni(hso4)2; в) nh4oh?...
2 - Спортсмен метнул копьё 5 раз,или на 48 м дальше,чем толкнул ядро.сколько...
1 - Запишите данные слова, вставляя нужное окончание и распределяя...
2
Привет! Сейчас решим
CuO + H2 = H2O + Cu
Как видно из уравнения реакции, из одной моль оксида образуется 1 моль воды. n(H2O) = 6,07:18 = 0,3372 моль
n(CuO) = 0,3372 моль. m(CuO) = 0,3372*80 = 26,98 г
w(CuO) = 26,98:40 = 0,6745 или 67,45%
Готово! Есть вопросы?