Из пирита (fes2)получена серная кислота массой 147,0г. рассчитайте массу затраченного при этом пирита?

ответ: 90 г

Дано:

m(H₂SO₄) = 147.0 г

Найти:

m(FeS₂) - ?

Объяснение:

M(H₂SO₄) = 98 г/моль

n(H₂SO₄) = m/M = 147 г/98 г/моль = 1,5 моль

Составляем УХР химического процесса получения серной к-ты:

4FeS₂ + 11O₂ = 2Fe₂O₃ + 8SO₂

2SO₂ + O₂ = 2SO₃

SO₃ + H₂O = H₂SO₄

Из всего процесса можно составить схему:

FeS₂ ⇒ 2H₂SO₄

Из схемы видно, что n(FeS₂) = 0.5n(H₂SO₄)

n(FeS₂) = 0,5*1,5 моль = 0,75 моль

M(FeS₂) = 120 г/моль

Находим массу пирита:

m(FeS₂) = n*M = 0,75 моль*120 г/моль = 90 г

ответ: 90 г

90 г

Объяснение:

Напишем всё реакции, по которым из пирита получают серную кислоту:

4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2

2SO2 + O2 = 2SO3

SO3 + H2O = H2SO4

Из уравнений видно, что n(FeS2) = 0,5 * n(SO2) = 0,5 * n(SO3) = 0,5 * n(H2SO4)

Найдём количество вещества серной кислоты:

n(H2SO4) = m(H2SO4) / M(H2SO4) = 147 г / 98 г/моль = 1,5 моль

Тогда n(FeS2) = 0,5 * n(H2SO4) = 0,75 моль

Посчитаем массу:

m(FeS2) = n(FeS2) * M(FeS2) = 0,75 моль * (56 + 2*32) г/моль = 90 г