Из нитрата натрия массой 86,7г, содержащий 2% примесий, получили 56,7г азотной кислоты. каков практический вывод в процентах по сравнению с теорет-им?

Question

Химия: Из нитрата натрия массой 86,7г, содержащий 2% примесий, получили 56,7г азотной кислоты. каков практический вывод в процентах по сравнению с теорет-им?

obona02 · Answer

86.7g·0.98                   xgNaNO3+H2SO4(k)=HNO3+KHSO485g                           63gx=84.9·63/85=62.8gwHNO3=86.7·0/98·63/85=62.8g≈63g...

Из нитрата натрия массой 86,7г, содержащий 2% примесий, получили 56,7г азотной кислоты. каков практический вывод в процентах по сравнению с теорет-им?

Популярные вопросы