Из ацетилена химическим количеством 0,5 моль в результате процесса гидратации получили альдегид с выходом продукта реакции 85%. Определите массу (г) серебра , образовавшегося при окислении полученного альдегида аммиачным раствором оксида серебра

1) C2H2 + H2O = H3C-C(O)H;

2) H3C-C(O)H + 2[Ag(NH3)2]OH = H3C-COONH4 + 2Ag + 3NH3 + H2O;

выход р-ии 2) принимаю 100%, поскольку в условии сказано о 85% выходе только р-ии 1);

тогда из 0.5 моль C2H2 с выходом 85% по р-ии 1) получено 0.5*0.85 = 0.425 моль H3C-C(O)H, а из 0.425 моль H3C-C(O)H по р-ии 2) - 0.425*2 = 0.85 моль Ag;

масса Ag = 108*0.85 = 91.8 г.