Из 18 г этана было получено 13 л этилена. Определите выход продукта реакции от теоретически возможного.

Для решения данной задачи, нам необходимо знать химическое уравнение реакции между этаном и этиленом, а также знать переводные коэффициенты.

Химическое уравнение для реакции между этаном и этиленом:

C2H6 → C2H4 + H2

Из этого уравнения мы видим, что при разложении 1 молекулы этана образуется 1 молекула этилена и 1 молекула водорода.

Теперь давайте посмотрим, сколько молекул этана у нас было изначально - 18 г. Для этого нам нужно перевести массу этана в молы. Для этого воспользуемся молярной массой этана, которая равна 30 г/моль.

Масса этана: 18 г
Молярная масса этана: 30 г/моль

Молы этана = масса этана / молярная масса этана
Молы этана = 18 г / 30 г/моль
Молы этана = 0.6 моль

Из 0.6 моль этана можно получить 0.6 моль этилена, так как по переводным коэффициентам видно, что отношение количества молей этана к количеству молей этилена равно 1:1.

Одна моль газа занимает при стандартных условиях (0 °C и 1 атм давления) объем, равный 22.4 литров.
Тем самым, мы можем определить, сколько литров этилена можно получить из исходной массы этана.

Объем этилена = молы этилена * общий объем 1 моля газа
Объем этилена = 0.6 моль * 22.4 л/моль
Объем этилена = 13.44 л

Таким образом, мы получаем 13 литров этилена из 18 г этана.

Для определения выхода продукта реакции от теоретически возможного, мы делим фактически полученный объем этилена на теоретически возможный объем и умножаем на 100%, чтобы получить процентный выход.

Выход продукта реакции = (Фактический объем / Теоретический объем) * 100%
Выход продукта реакции = (13 л / 13.44 л) * 100%
Выход продукта реакции = 0.968 * 100%
Выход продукта реакции = 96.8%

Таким образом, выход продукта реакции от теоретически возможного составляет 96.8%.