Из 14г сао получили 38г нитрата кальция.вычислите w (са(no3)2)выхода в %

какасика какасика    1   17.08.2019 20:10    0

Ответы
NastyaVait3 NastyaVait3  05.10.2020 01:26
CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O
n(CaO)=m/M=14г/(40+16)г/моль=14/56=0,25моль
n(CaO):n(Ca(NO3)2)=1:1
n(Ca(NO3)2)=0,25моль
mтеор.(Ca(NO3)2)=n*M=0,25моль*(40+2*14+6*16)=0,25*164=41г
mпракт.(Ca(NO3)2)=38г
выход реакции=mпракт./mтеор.*100%=38г/41г*100%=92,7%
ответ: 92,7%
ПОКАЗАТЬ ОТВЕТЫ
Другие вопросы по теме Химия