ИССЛЕДОВАНИЕ ОКИСЛИТЕЛЬНО–ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫХ ПРОЦЕССОВ. ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКАЯ КОРРОЗИЯ МЕТАЛЛОВ.
Опыт 1. Окисление гидроксида железа (II) на воздухе.
Прилейте к раствору сульфата железа (II) объёмом 2 – 3 мл раствор гидроксида
натрия равного объёма. Отметьте цвет образующегося осадка (),
напишите уравнение реакции.
FeSO4 + __NaOH →
Полученный осадок отфильтруйте на бумажном фильтре и наблюдайте изменение цвета осадка на фильтре () вследствие окисления
влажного гидроксида железа (II) кислородом воздуха в гидроксид железа (III).
Расставьте коэффициенты в уравнении происходящей реакции методом электронного баланса, укажите окислитель, восстановитель, процессы окисления и восстановления. __Fe(OH)2 + __O2 + __H2O → __Fe(OH)3
___ – __ e ⎯⎯⎯→
+
___ + __ e ⎯⎯⎯→
⎯⎯⎯→ ± e
Вывод.

viki29051    2   01.12.2021 19:02    0