Используя метод электронного , составьте уравнение реакции
32) hclo4 + so2 + h2o → hcl + h2so4

33) cro3 + hcl → cl2 + crcl3 + h2o

34) s + naoh → na2s + na2so3 + h2o

35) cl2 + naoh → nacl + naclo3 + h2o

36) hno2 + h2o + cl2 → hcl + hno3

37) zn + hno3 → nh4no3 + zn(no3)2 + h2o

38) hl + hno3 → hlo3 + no2 + h2o

39) cus + hno3 → cuso4 + no2 + h2o

40) hno3 + p → h3po4 + no2 + h2o

41) h2s + fecl3 → s + hcl = fecl2
определите окислитель и восстановитель

Объяснение:

32) HClO4 +4 SO2 + 4H2O = HCl + 4H2SO4

Cl(+7)  +8e = Cl(-)       1     в-ие

ок-ль

S(+4)  -2e  =  S(+6)    4     ок-ие

в-ль

33) 2CrO3 + 12HCl = 3Cl2 + 2CrCl3 + 6H2O

Cr(+6)  +3e = Cr(+3)   2    в-ие

ок-ль

2Cl(-)  -2e  =  Cl2(0)   3    ок-ие

в-ль

34) 3S + 6NaOH = 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O

S(0) +2e = S(-2)    2     в-ие

ок-ль

S(0) -4e = S(+4)    1     ок-ие

в-ль

35) 3Cl2 + 6NaOH = 5NaCl + NaClO3 + 3H2O

Cl(0)  +1e = Cl(-)      5   в-ие

ок-ль

Cl(0) -5 e = Cl(+5)    1   ок-ие

в-ль

36)  2HNO2 + 2H2O + Cl2 = 2HCl + 2HNO3

N(+4) -1e = N(+5)      2    ок-ие

в-ль

Cl2(0) +2e = 2Cl(-)   1    в-ие

ок-ль

37) 4Zn + 10HNO3 = NH4NO3 + 4Zn(NO3)2 + 3H2O

Zn(0) -2e = Zn(+2)   4     ок-ие

в-ль

N(+5) +8e = N(+3)   1     в-ие

ок-ль

38) HI + 6HNO3 = HIO3 +6 NO2 + 3H2O

I(-)  -6e = I(+5)          1    ок-ие

в-ль

N(+5) +1e = N(+4)    6   в-ие

ок-ль

39)  CuS + 8HNO3 = CuSO4 + 8NO2 + 4H2O

S(-2)  -8e = S(+6)    1    ок-ие

в-ль

N(+5) +1e = N(+4)   8    в-ие

ок-ль