Исходная концентрация no2 в реакции 2no2 = 2no +o2 была 4 моль/л. к моменту наступления равновесия прореагировало 56% no2. как изменилось давление газовой смеси от начала реакции до наступления равновесия при постоянной температуре? ​

Для решения данного вопроса, нам необходимо знать и применить некоторые основные принципы химической кинетики и равновесия.

В данном случае, исходная концентрация (с) NO2 равна 4 моль/л. Затем, прореагировало 56% NO2. Чтобы найти количество NO2, которое прореагировало, мы можем использовать следующую формулу:
Количество прореагировавшего NO2 = исходная концентрация NO2 * процент прореагировавшего NO2
= 4 моль/л * 56%
= 2.24 моль/л

Теперь, нам нужно найти количество NO и O2, которые образуются в результате реакции. Мы знаем, что коэффициенты перед молекулами NO2, NO и O2 в уравнении реакции равны 2, 2 и 1 соответственно.

Поскольку равновесие достигается, количество NO и O2 будет равно количеству прореагировавшего NO2 (2.24 моль/л).

Теперь, чтобы найти изменение давления газовой смеси от начала реакции до наступления равновесия, нам необходимо знать, как изменяется количество молекул газа и как это влияет на давление.

По идеальному газовому закону, давление (Р) пропорционально концентрации газа (с) и обратно пропорционально объему (V) и абсолютной температуре (Т).

P = nRT/V

Где:
P - давление
n - количество молей газа
R - универсальная газовая постоянная
T - абсолютная температура
V - объем

Поскольку у нас постоянная температура и объем, мы можем сказать, что изменение давления будет пропорционально изменению количества молекул газа.

Поскольку количество NO и O2 равно 2.24 моль/л, изменение количества молекул газа равно:
2.24 * (2 + 1)
= 6.72 моль/л

То есть, давление газовой смеси увеличится на 6.72 моль/л, от начала реакции до наступления равновесия при сохранении постоянной температуры.

Это означает, что давление газовой смеси возрастет.