Для определения веществ, которые будут взаимодействовать друг с другом в реакции ионного обмена, нам нужно рассмотреть сочетания катионов и анионов из данных веществ.
Первым шагом я бы рассмотрел каждое вещество отдельно и определил бы ионы, которые они порождают при диссоциации в водном растворе.
1. I2 - двухатомный молекулярный йод. При диссоциации в растворе образует йодидные ионы (I-).
2. HNO3 - азотная кислота. Диссоциирует на ионы водорода (H+) и нитрат-ионы (NO3-).
3. CuCl2 - хлорид меди(II). При диссоциации образует два иона меди(II) (Cu2+) и два иона хлора (Cl-).
4. Zn(OH)2 - гидроксид цинка. Диссоциирует на ион цинка(II) (Zn2+) и два иона гидроксида (OH-).
5. FePO4 - фосфат железа(III). При диссоциации образует ион железа(III) (Fe3+) и ион фосфата (PO43-).
Теперь, рассмотрим сочетания ионов этих веществ и определим, какие из них образуют продукты реакции ионного обмена.
1. Йодидный ион (I-) может образовывать реакцию с ионами меди(II) (Cu2+), образуя йодид меди(II) (CuI).
I- + Cu2+ -> CuI
2. Ион водорода (H+) может образовывать реакции с ионами оксидов и гидроксидов, но ни одно из рассмотренных веществ не содержит соответствующих ионов, поэтому в реакции ионного обмена он не участвует.
3. Ион хлора (Cl-) может образовать реакцию с ионом цинка(II) (Zn2+), образуя хлорид цинка(II) (ZnCl2).
Cl- + Zn2+ -> ZnCl2
4. Ион гидроксида (OH-) может образовывать реакции с некоторыми металлами и образовывать осадки гидроксидов. В данном случае, он может реагировать с ионом железа(III) (Fe3+), образуя гидроксид железа(III) (Fe(OH)3).
3OH- + Fe3+ -> Fe(OH)3
Таким образом, в реакции ионного обмена будут участвовать ионные пары:
1. Йодид меди(II) (CuI)
2. Хлорид цинка(II) (ZnCl2)
3. Гидроксид железа(III) (Fe(OH)3)
Теперь создадим сокращенное ионное уравнение для данной реакции ионного обмена:
Первым шагом я бы рассмотрел каждое вещество отдельно и определил бы ионы, которые они порождают при диссоциации в водном растворе.
1. I2 - двухатомный молекулярный йод. При диссоциации в растворе образует йодидные ионы (I-).
2. HNO3 - азотная кислота. Диссоциирует на ионы водорода (H+) и нитрат-ионы (NO3-).
3. CuCl2 - хлорид меди(II). При диссоциации образует два иона меди(II) (Cu2+) и два иона хлора (Cl-).
4. Zn(OH)2 - гидроксид цинка. Диссоциирует на ион цинка(II) (Zn2+) и два иона гидроксида (OH-).
5. FePO4 - фосфат железа(III). При диссоциации образует ион железа(III) (Fe3+) и ион фосфата (PO43-).
Теперь, рассмотрим сочетания ионов этих веществ и определим, какие из них образуют продукты реакции ионного обмена.
1. Йодидный ион (I-) может образовывать реакцию с ионами меди(II) (Cu2+), образуя йодид меди(II) (CuI).
I- + Cu2+ -> CuI
2. Ион водорода (H+) может образовывать реакции с ионами оксидов и гидроксидов, но ни одно из рассмотренных веществ не содержит соответствующих ионов, поэтому в реакции ионного обмена он не участвует.
3. Ион хлора (Cl-) может образовать реакцию с ионом цинка(II) (Zn2+), образуя хлорид цинка(II) (ZnCl2).
Cl- + Zn2+ -> ZnCl2
4. Ион гидроксида (OH-) может образовывать реакции с некоторыми металлами и образовывать осадки гидроксидов. В данном случае, он может реагировать с ионом железа(III) (Fe3+), образуя гидроксид железа(III) (Fe(OH)3).
3OH- + Fe3+ -> Fe(OH)3
Таким образом, в реакции ионного обмена будут участвовать ионные пары:
1. Йодид меди(II) (CuI)
2. Хлорид цинка(II) (ZnCl2)
3. Гидроксид железа(III) (Fe(OH)3)
Теперь создадим сокращенное ионное уравнение для данной реакции ионного обмена:
Cu2+ + 2I- -> CuI + 2Cl-
Fe3+ + 3OH- -> Fe(OH)3