Хром и сера, взятые в стехиометрическом соотношении, в определенных условиях прореагировали между собой. полученное вещество растворили в горячей воде. часть образовавшегося газа пропустили через хлорную воду, полученный осадок отфильтровали и высушили, его масса оказалась равной 6,40 г. вторая часть газа полностью прореагировала с 10 мл 2 моль/л раствором гидроксида натрия, при этом образовалась средняя соль. вычислите массы серы и хрома, вступивших в реакцию

3Cr+4S-->CrS+Cr2S3

CrS нерастворим в воде, а Cr2S3 ею гидролизуется:

Cr2S3+3H2O-->Cr2O3+3H2S

H2S+Cl2-->2HCl+S(ос.)

n(S)=n(H2S)=m(S)/M(S)=6,4г/32г/моль=0,2 моль

H2S+2NaOH-->Na2S+2H2O

n(H2S)=n(NaOH)/2=c*V/2=2моль/л*0,01л/2=0,01 моль

nобщ.(H2S)=0,2моль+0,01моль=0,21 моль

n(Cr2S3)=n(H2S)/3=0,21моль/3=0,07 моль

n(Cr)=3n(Cr2S3)=0,07моль*3=0,21 моль; m(Cr)=n(Cr)*M(Cr)=0,21моль*52г/моль=10,92 г

n(S)=4n(Cr2S3)=4*0,07моль=0,28 моль; m(S)=n(S)*M(S)=0,28моль*32г/моль=8,96 г