Hno3+ h2s= h2so4+ no2+ h2o решить как окислительно-восстановительная реакция .

НaИзи НaИзи    2   08.06.2019 22:50    2

Ответы
natsvin2017 natsvin2017  07.07.2020 22:28
HN^{+5}O3+H2S^{-2} = H2S^{+6}O4+N^{+4}O2+H2O
N^{+5} - N^{+4} +1
S^{-2} - S^{+6} -8
N+5 окислитель
S-2 восстановитель
8HNO3+ H2S= H2SO4+ 8NO2+ 4H2O
ПОКАЗАТЬ ОТВЕТЫ
swaTor swaTor  07.07.2020 22:28
В этой реакции меняют степень окисления 2 в-ва - это S (сера) и N (азот)
Для начала надо записать уравнение электронного баланса:
1) N (+5) + 1  электрон = N (+4) - окислитель, но реакция восстановления.
2) S (-2) - 8 электронов = S (+6) - восстановитель, но реакция окисления. 
Для того, чтобы расставить коэффициенты реакции, надо найти НОК 8 и 1 (это 8), и это число разделить на 1 и на 8. И мы получаем коэффициент перед HNO3 = 8. 
Реакция будет следующая:
8HNO3+ H2S= H2SO4+ 8NO2+ 2H2O
ПОКАЗАТЬ ОТВЕТЫ
Другие вопросы по теме Химия