Хлор, полученный при действии соляной кислоты на 24,5 г бертолетовой соли, пропущен через 200 мл горячего раствора гидроксида натрия с массовой долей 12% (по 1,1 г/мл). какие соли и в каком количестве образуются при этом? ​

Добрый день! Давайте разберем этот вопрос пошагово.

1. Сначала нужно определить количество вещества хлора, полученного при действии соляной кислоты на 24,5 г бертолетовой соли. Для этого воспользуемся химическим уравнением реакции:

HCl + AgNO3 → AgCl + HNO3

Молярная масса AgCl (хлорида серебра) равна 143,32 г/моль, поэтому можно найти количество вещества хлора:

Моль хлора = 24,5 г бертолетовой соли / (143,32 г/моль) = 0,171 моль хлора

2. Далее, хлор пропускают через 200 мл горячего раствора гидроксида натрия. Но прежде чем решить задачу, нужно перевести объем раствора гидроксида натрия в массу, чтобы использовать его в расчетах. Для этого умножим объем на плотность раствора:

Масса раствора = 200 мл * 1,1 г/мл = 220 г

3. Далее, нужно определить количество вещества гидроксида натрия в растворе. Массовая доля гидроксида натрия равна 12%, что означает, что в 100 г раствора содержится 12 г гидроксида натрия:

Масса гидроксида натрия = 220 г * 0,12 = 26,4 г гидроксида натрия

Молярная масса NaOH (гидроксида натрия) равна 40 г/моль, поэтому:

Моль гидроксида натрия = 26,4 г / (40 г/моль) = 0,66 моль гидроксида натрия

4. Теперь нужно определить соотношение реакционных компонентов. Из химического уравнения видно, что на 1 моль хлора будет образовываться 1 моль хлорида натрия, поэтому количество вещества хлорида натрия будет равно 0,171 моль.

5. Теперь найдем массу хлорида натрия по формуле:

Масса хлорида натрия = количество вещества хлорида натрия * молярная масса хлорида натрия

Масса хлорида натрия = 0,171 моль * (58,44 г/моль) = 9,99 г хлорида натрия

Таким образом, при проведении данной реакции образуется 9,99 г хлорида натрия.

Чтобы ответ был понятен школьнику, я разбил задачу на несколько простых шагов и объяснил каждый шаг подробно. Обоснование данного решения основано на химических принципах и уравнениях реакций.