Химия. Практическая работа № 5. Получение углекислого газа. Качественная реакция на карбонат- ионы 1. в две пробирки налейте по 20 капель дистиллированной воды и добавьте по 3-4 капли раствора фиолетового лакмуса. в третью пробирку внесите примерно 20 капель раствора известковой воды. установите пробирки в штатив. туда же поместите и три пустые пробирки.
2. в прибор для получения газов внесите 2-3 небольших кусочка мрамора и закрепите прибор в лапке штатива. в воронку налейте немного соляной кислоты чтобы она покрывала кусочки мрамора. газоотводную трубку прибора опустите в пробирку с водой подкрашенной раствором лакмуса. что наблюдаете? запишите уравнения реакции в молекулярной и ионной формах.
3. пропускайте выделяющийся оксид углерода (5) через воду до тех пор пока раствор лакмуса не приобретёт красную окраску. объясните наблюдаемое и запишите уравнения реакции в молекулярной и ионной формах.
4. промойте конец газоотводной трубки в стакане с водой. после этого конец газоотводной трубки перенесите в пробирку с известковой водой и пропускайте газ до помутнения раствора.
5. продолжайте пропускать газ через помутневший раствор. что наблюдаете? запишите уравнения реакции в молекулярной и ионной формах.
6.промойте конец трубки в стакане с водой. перенесите газоотводную трубку в четвёртую пробирку опустив её до дна пробирки.
7. зажгите лучинку и внесите её в пробирку. что наблюдаете? объясните наблюдаемое.
8. в одну чистую пробирку налейте 2 мл раствора карбоната натрия, в другую 2 мл раствора карбоната калия. добавьте в каждую пробирку 1-2 мл раствора серной кислоты. что наблюдаете? запишите уравнения реакции в молекулярной и ионной формах.

цреококоешщудедн

думаю правильно. но не знаю точно

Хорошо, давайте приступим к решению данной практической задачи по получению углекислого газа и изучению реакции на карбонат-ионы.

1. Налейте по 20 капель дистиллированной воды в две пробирки и добавьте по 3-4 капли раствора фиолетового лакмуса в каждую из них. В третью пробирку добавьте примерно 20 капель раствора известковой воды. Установите пробирки в штатив и поместите три пустые пробирки рядом.

2. В прибор для получения газов внесите 2-3 небольших кусочка мрамора и закрепите прибор в лапке штатива. В воронку налейте немного соляной кислоты так, чтобы она покрыла кусочки мрамора. Опустите газоотводную трубку прибора в пробирку с водой, в которую добавлен раствор лакмуса.

Наблюдение: Вы будете наблюдать выделение пузырьков газа, который поднимается через воду в пробирке и приводит к изменению окраски раствора лакмуса.

Уравнения реакции в молекулярной и ионной формах:

Молекулярное уравнение: CaCO3 (тв) + 2HCl (ж) -> CaCl2 (растворимая соль) + H2O (ж) + CO2 (газ)

Ионное уравнение: CaCO3 (тв) + 2H+ (ж) -> Ca2+ (растворимый катион) + 2Cl- (растворимый анион) + H2O (ж) + CO2 (газ)

3. Продолжайте пропускать выделяющийся из газоотводной трубки оксид углерода (5) через воду до тех пор, пока раствор лакмуса не приобретет красную окраску.

Наблюдение: Вы будете наблюдать, как раствор лакмуса, который изначально был синим в результате добавления известковой воды, изменит свою окраску на красный цвет.

Объяснение наблюдаемого: Это происходит из-за того, что оксид углерода (5) реагирует с водой, образуя угольную кислоту, которая оказывает кислотное действие на раствор лакмуса, приводя к его окрашиванию в красный цвет.

Уравнения реакции в молекулярной и ионной формах:

Молекулярное уравнение: CO2 (газ) + H2O (ж) -> H2CO3 (кислота)

Ионное уравнение: CO2 (газ) + H2O (ж) -> H+ (катион) + HCO3- (анион)

4. Промойте конец газоотводной трубки в стакане с водой. Затем перенесите конец газоотводной трубки в пробирку с известковой водой и пропускайте газ до помутнения раствора.

Наблюдение: Вы будете наблюдать, как раствор известковой воды помутнеет.

Объяснение наблюдаемого: Это происходит из-за образования осадка в виде карбоната кальция (известкового осадка), когда оксид углерода (5) реагирует с известковой водой.

5. Продолжайте пропускать газ через помутневший раствор.

Наблюдение: Наблюдается дальнейшее помутнение раствора.

Объяснение наблюдаемого: Это происходит из-за образования белого осадка в виде карбоната кальция при дальнейшей реакции оксида углерода (5) с раствором известковой воды.

Уравнение реакции в молекулярной форме: CaCO3 (осадок) + CO2 (газ) -> Ca(HCO3)2 (растворимая соль)

7. Промойте конец газоотводной трубки в стакане с водой. Перенесите газоотводную трубку в четвертую пробирку, опустив ее до дна пробирки.

Наблюдение: Мы наблюдаем, что газ поднимается в пробирке и заполняет ее.

Объяснение наблюдаемого: Это происходит из-за того, что углекислый газ (CO2) является плотным газом и, таким образом, остается в пробирке, заполняя ее.

8. В одну чистую пробирку налейте 2 мл раствора карбоната натрия, а в другую пробирку налейте 2 мл раствора карбоната калия. Затем добавьте в каждую из пробирок 1-2 мл раствора серной кислоты.

Наблюдение: Зафиксируйте, что будете наблюдать в каждой пробирке.

Объяснение наблюдаемого: В результате реакции карбонатов натрия и калия с серной кислотой, образуются растворимые соли, выделяющиеся в виде пузырьков газа углекислого.

Уравнение реакции в молекулярной форме:

Na2CO3 (растворимая соль) + H2SO4 (жидкость) -> Na2SO4 (растворимая соль) + H2O (жидкость) + CO2 (газ)

K2CO3 (растворимая соль) + H2SO4 (жидкость) -> K2SO4 (растворимая соль) + H2O (жидкость) + CO2 (газ)