Химия, контрольная 1.Осуществить цепочку превращения: кремний-силицид кальция-силан- оксид кремния (IV)- силикат натрия-силикат бария- оксид кремния (IV). 2.Смесь из 7,5 м' углекислого и угарного газа сожгли, затратив на это 12,5 м воздуха.( принять объемную долю кислорода в воздухе равной 20%). Определите объемную долю (в%) угарного газа в исходной смеси. 3. Вычислите, какой объем углекислого газа можно получить при прокаливании гидрокарбоната натрия, если выход продукта реакции составляет 85%% от теоретического. 4.По ТХУ СаСО3= СаО + CО2, - 160 кДж вычислите, сколько тепловой энергии необходимо полного разложения 0,2 тонн известняка, в котором массовая доля неразлагающихся примесей равна 15%.​

Masяsя    2   26.03.2021 08:25    9