ХИМИЯ 8 КЛАСС.
Имеется разбавленный раствор серной кислоты, опытом было установлено, что наибольшая масса цинка, которая может прореагировать со 100г. этого раствора, равна 13г. Каково содержание в % кислоты H2SO4 в данном растворе?
​

Чтобы решить эту задачу, нам необходимо использовать понятия массовой доли и молярной массы.

1. Найдем молярную массу серной кислоты H2SO4.
Молярная масса серы (S) = 32 г/моль
Молярная масса кислорода (O) = 16 г/моль
Молярная масса водорода (H) = 1 г/моль

Молярная масса серной кислоты H2SO4 = 2*1 + 32 + 4*16 = 98 г/моль

2. Следующим шагом найдем количество вещества цинка (Zn), которое соответствует его максимальной массе, равной 13 г.
Количество вещества цинка (Zn) = масса Zn / молярная масса Zn

Молярная масса цинка (Zn) = 65 г/моль (молярная масса цинка см. из таблицы химических элементов)

Количество вещества цинка (Zn) = 13 г / 65 г/моль = 0,2 моль

3. Теперь найдем количество вещества серной кислоты H2SO4, которое соответствует количеству цинка.

Количество вещества серной кислоты H2SO4 должно быть в два раза больше количества вещества цинка (Zn), так как в химическом уравнении реакции расходуется в два раза больше молей серной кислоты, чем молей цинка.

Количество вещества H2SO4 = 2 * количество вещества цинка = 2 * 0,2 моль = 0,4 моль

4. Вычислим массу серной кислоты H2SO4, содержащуюся в 100 г раствора.
Масса серной кислоты (H2SO4) = количество вещества (H2SO4) x молярная масса (H2SO4)

Масса серной кислоты (H2SO4) = 0,4 моль x 98 г/моль = 39,2 г

5. Наконец, найдем содержание в % кислоты H2SO4 в данном растворе.

Содержание H2SO4 в % = масса H2SO4 / масса раствора x 100%

Содержание H2SO4 в % = 39,2 г / 100 г x 100% = 39,2%

Таким образом, содержание серной кислоты H2SO4 в данном растворе составляет 39,2%.