ХИМИЯ 1)Cколько г ионов Ag+ содержится в 200 мл насыщенного раствора Ag2SO4? Ks(AgSO4)=1.6*10(-5)

2)Ks Ag2Cr2O7 при t=25 (по цельсию) равна 2.0*10(-7). выпадает ли осадок Ag2Cr2O7 при смешивании равных объемов 0.05н растворов AgNO3 и K2Cr2O7

3.Назовите следующие соединения определите степень окисления комплексообразователя и его координационное число. Составьте уравнения электролитической диссоциации в водном растворе и математическое выражение Кнест для первого комплексного соединения

Mg2[Pt(S2O3)2Br] [Rh(NH3)3Cl](NO2)2 Li[Sb(OH)6]

1) Для решения задачи посчитаем количество ионов Ag+ в насыщенном растворе Ag2SO4.

Молярная масса Ag2SO4 = (2 × молярная масса Ag) + молярная масса S + (4 × молярная масса O) = (2 × 107.87 г/моль) + 32.07 г/моль + (4 × 16.00 г/моль) = 311.99 г/моль

Концентрация Ag2SO4 в растворе:
C = m/V

где C - концентрация, m - масса вещества, V - объем раствора.

Масса Ag2SO4 в 200 мл раствора:
m = C × V

Так как раствор насыщенный, то в нем содержится максимально возможная концентрация Ag2SO4, т.е. Кs(AgSO4).

Следовательно, C = Кs(AgSO4) = 1.6 × 10^(-5) г/мл

m = (1.6 × 10^(-5) г/мл) × (200 мл) = 3.2 × 10^(-3) г Ag2SO4

Так как каждая молекула Ag2SO4 содержит 2 иона Ag+, то общее количество ионов Ag+ будет:
количество ионов Ag+ = (масса Ag2SO4) × (2 / молярная масса Ag+) = (3.2 × 10^(-3) г) × (2 / 107.87 г/моль) ≈ 0.059 г

Ответ: В 200 мл насыщенного раствора Ag2SO4 содержится примерно 0.059 г ионов Ag+.

2) Чтобы определить, выпадает ли осадок Ag2Cr2O7 при смешивании равных объемов 0.05н растворов AgNO3 и K2Cr2O7, нужно сравнить значения произведения растворимостей (Q) и произведения растворимостей ионов (K).

Произведение растворимостей (K) можно вычислить, используя уравнение реакции:
AgNO3 + K2Cr2O7 → Ag2Cr2O7 + 2KNO3

K = [Ag+]^2 × [Cr2O7^2-]
где [Ag+] - концентрация Ag+, [Cr2O7^2-] - концентрация Cr2O7^2-

Ks Ag2Cr2O7 = 2.0 × 10^(-7)

Q = [Ag+]^2 × [Cr2O7^2-]
где [Ag+] и [Cr2O7^2-] - концентрации Ag+ и Cr2O7^2- в новом растворе после смешивания.

Если Q > K, то осадок Ag2Cr2O7 выпадает.

Предположим, что общий объем растворов AgNO3 и K2Cr2O7 составляет 100 мл.
Так как оба раствора имеют одинаковую концентрацию 0.05н, то концентрации Ag+ и Cr2O7^2- в итоговом растворе будут равны сумме концентраций данные в исходных растворах.

[a] - концентрация Ag+ в растворе AgNO3
[a] = 0.05 н × 100 мл = 5 моль/литр

[b] - концентрация Cr2O7^2- в растворе K2Cr2O7
[b] = 0.05 н × 100 мл = 5 моль/литр

Тогда Q можно рассчитать следующим образом:
Q = ([a] × 2)^2 × ([b]^2)
Q = (10 моль/литр)^2 × (5 моль/литр)^2 ≈ 250 моль^4/литр^4

Так как Q > K, то осадок Ag2Cr2O7 выпадает.

Ответ: При смешивании равных объемов 0.05н растворов AgNO3 и K2Cr2O7, осадок Ag2Cr2O7 выпадает.

3) Для названия соединений, определения степени окисления комплексообразователя, его координационного числа и составления уравнений электролитической диссоциации в водном растворе, необходимо рассмотреть каждое соединение по отдельности:

a) Mg2[Pt(S2O3)2Br]

Соединение: двухатомная молекула магния, комплексное соединение с ионом Pt(S2O3)2Br.
Название: Димагний платинат(IV)-бис(тиосульфато)бром

Степень окисления комплексообразователя (Pt): +4
Координационное число комплексообразователя (Pt): 6 (6 лигандов)

Уравнение электролитической диссоциации:
Mg2[Pt(S2O3)2Br] → 2Mg^2+ + [Pt(S2O3)2Br]^2-

Математическое выражение Кнест для первого комплексного соединения:
Kнест = [Mg^2+]^2 × [[Pt(S2O3)2Br]^2-]

b) [Rh(NH3)3Cl](NO2)2

Соединение: комплексное соединение с ионом [Rh(NH3)3Cl]^2+ и ионами NO2^-.
Название: Триамминхлорородий(III) нитрат

Степень окисления комплексообразователя (Rh): +3
Координационное число комплексообразователя (Rh): 6 (3 лиганда NH3 и 3 лиганда Cl)

Уравнение электролитической диссоциации:
[Rh(NH3)3Cl](NO2)2 → [Rh(NH3)3Cl]^2+ + 2NO2^-

Математическое выражение Кнест для первого комплексного соединения:
Kнест = [[Rh(NH3)3Cl]^2+] × [NO2^-]^2

c) Li[Sb(OH)6]

Соединение: ион лития с ионом [Sb(OH)6]^-
Название: Литий гексагидроксоантимонат(V)

Степень окисления комплексообразователя (Sb): +5
Координационное число комплексообразователя (Sb): 6

Уравнение электролитической диссоциации:
Li[Sb(OH)6] → Li^+ + [Sb(OH)6]^-

Математическое выражение Кнест для первого комплексного соединения:
Kнест = [Li^+] × [[Sb(OH)6]^-

Надеюсь, эти подробные ответы помогут вам лучше понять решение данных задач по химии!