H₂S+SO₂ →S + H₂O
восстановление и окисления

arlettmark arlettmark    3   03.12.2021 11:10    0

Ответы
KseniyaTyan2018 KseniyaTyan2018  03.12.2021 11:20

Запишем уравнение:

H_2S+SO_2=S+H_2O

Расставим степени окисления:

H^+_2S^{-2}+S^{+4}O_2^{-2}=S^0+H_2O

Запишем редокс:

S^{-2}-2e=S^0 - восстановитель, окисление

S^{+4}+4e=S^0 окислитель, восстановление

Сера и восстановитель и окислитель, то есть это реакция диспропорционирования

Расставим коэффициенты, чтобы уравнять реакцию:

2S^{-2}-4e=2S^0\\S^{+4}+4e=S^0

Следовательно перед S^{-2} ставим двойку, а перед S^0 тройку, перед водой двойку чтобы уравнять водород:

2H_2S+SO_2=3S+2H_2O

В данной реакции H_2S - восстановитель, SO_2 - окислитель

ПОКАЗАТЬ ОТВЕТЫ
Другие вопросы по теме Химия