Горение оксида углерода(II) протекает в соответствии с уравнением реакции:
2CO(газ) + O2 (газ) → 2CO2 (газ).
Вычисли, какой объём воздуха расходуется на сжигание 0,72 л оксида углерода(II).

Производя вычисления, прими, что объёмы газов измерены при одинаковых условиях, и что объём кислорода составляет приблизительно одну пятую часть от объёма воздуха.

Для решения задачи нужно знать соотношения между объемами газов, указанные в условии задачи. Согласно условию, объем кислорода составляет примерно 1/5 объема воздуха.

Также, в уравнении реакции указано, что для сжигания 2 молекул оксида углерода(II) требуется 1 молекула кислорода.
То есть, в уравнении нам показывается соотношение в количестве молекул.

Начнем с перевода заданных 0,72 л оксида углерода(II) в количество молекул.
Для этого воспользуемся формулой газовой стехиометрии:
n = V / Vm, где n - количество молекул, V - объем газа, Vm - молярный объем газа при стандартных условиях (22,4 л/моль).

n(CO) = (0,72 л) / (22,4 л/моль) ≈ 0,032 моль, где n(CO) - количество молекул оксида углерода(II).

Теперь, зная соотношение в уравнении реакции, мы можем вычислить количество молекул кислорода, участвующих в реакции.

n(O2) = (0,032 моль CO) / (2 моль CO2/1 моль O2) ≈ 0,016 моль O2, где n(O2) - количество молекул кислорода.

Так как объем кислорода составляет примерно одну пятую объема воздуха, то для определения объема воздуха, необходимо найти сколько молекул кислорода составляют 1/5 от всех молекул воздуха.

n(воздух) = n(O2) / (1/5) ≈ 0,08 моль воздуха.

Теперь мы можем перевести количество молекул воздуха в объем, используя формулу газовой стехиометрии.

V(воздух) = n(воздух) * Vm (воздуха) ≈ 0,08 моль * 22,4 л/моль ≈ 1,792 л воздуха.

Таким образом, для сжигания 0,72 л оксида углерода(II) необходимо расходовать примерно 1,792 л воздуха.