Гидроксид натрия массой 4гр прореагировал с серной кислотой. При этом получил 120 гр раствора средней соли. Вычеслите массовую долю соли в полученном растворе

Добрый день!

Чтобы решить эту задачу, нам нужно рассмотреть реакцию гидроксида натрия с серной кислотой. Реакция будет выглядеть следующим образом:

2NaOH + H2SO4 -> Na2SO4 + 2H2O

Поскольку в задаче указана масса гидроксида натрия, мы начнем с его расчета. Молярная масса гидроксида натрия (NaOH) составляет около 40 г/моль. Таким образом, мы можем использовать следующее соотношение:

Масса (г) = Молярная масса (г/моль) × Количество вещества (моль)

4 г = 40 г/моль × Количество вещества (моль)

Количество вещества (моль) = 4 г / 40 г/моль = 0.1 моль

Из уравнения реакции видно, что каждый моль гидроксида натрия реагирует с одним моль серной кислоты (H2SO4) и образует один моль соли (Na2SO4). Таким образом, мы можем сделать вывод, что количество соли (Na2SO4) в полученном растворе также составляет 0.1 моль.

Теперь нам нужно вычислить массу соли в полученном растворе. Молярная масса соли (Na2SO4) составляет около 142 г/моль. Используя соотношение:

Масса (г) = Молярная масса (г/моль) × Количество вещества (моль)

Масса (г) = 142 г/моль × 0.1 моль = 14.2 г

Таким образом, массовая доля соли в полученном растворе составляет:

Массовая доля (%) = (Масса соли (г) / Масса раствора (г)) × 100

Массовая доля (%) = (14.2 г / 120 г) × 100 = 11.83%

Ответ: Массовая доля соли (Na2SO4) в полученном растворе составляет 11.83%.

Я надеюсь, что данное пошаговое объяснение помогло вам понять решение задачи. Если у вас остались вопросы, я с радостью отвечу на них.