Газ, образовавшийся при взаимодействии глицерина массой 18,4 г с избытком натрия, смешали с этеном объёмом 7,84 дм3 и пропустили над платиновым катализатором. определите состав образовавшейся в результате реакции газовой смеси в объёмных долях.

Привет! Давай разберем этот вопрос шаг за шагом.

1. Начнем с записи химического уравнения реакции. Из условия задачи мы знаем, что при реакции глицерина с натрием образуется газ. Формула глицерина - C3H8O3, а натрия - Na. Уравнение реакции будет выглядеть следующим образом:
C3H8O3 + 3Na -> газ + Na2O

2. Теперь посчитаем количество веществ, которые участвуют в реакции. Из условия задачи мы знаем, что масса глицерина равна 18,4 г.
Молярная масса глицерина (C3H8O3) равна:
(3*12.01) + (8*1.01) + (3*16.00) = 92.09 г/моль
Количество вещества глицерина можно найти, разделив его массу на молярную массу:
количество вещества глицерина = 18.4 г / 92.09 г/моль = 0.2 моль

3. Так как натрий является избыточным реагентом, его количество вещества будет больше, чем у глицерина. Так как мы знаем коэффициенты уравнения реакции, можно сказать, что одна моль глицерина соответствует 3 моль натрия.
Количество вещества натрия можно найти, умножив количество вещества глицерина на 3:
количество вещества натрия = 0.2 моль * 3 = 0.6 моль

4. Теперь вернемся к условию задачи, в котором сказано, что полученный газ смешали с этеном в объеме 7.84 дм3. Для определения состава газовой смеси по объему необходимо знать идеальные газовые законы. Правильнее было бы задать при какой температуре и давлении происходило смешивание, чтобы учесть изменения объема газа.

5. Сказано, что смесь была пропущена над платиновым катализатором. Это говорит о проведении реакции гидрогенизации, при которой двойная связь этена (С2H4) разрывается и на ее место добавляются атомы водорода. Получается этан (С2H6). В результате, конечная газовая смесь будет состоять из глицерина и этилена в соотношении 1:1.

6. Ответ на вопрос о составе газовой смеси в объемных долях: 50% глицерина и 50% этена.

Важно отметить, что без предоставления значений температуры и давления, невозможно сделать точные расчеты по изменению объема газов. Это только общее объяснение, основанное на условиях задачи.