Газ, который образовался при сжигании 48.5н сульфида металлического элементе 2 группы периодической системы, подвергли каталитическому окислению кислородом. Полученный продукт растворили в воде. Для полной нейтрализации раствора использовали 404мл раствора с массовой долей натрий гидроксида 9% и плотностью раствора 1.1 мл. Определите, сульфид какого металла был использованный
могистер3271
1
23.10.2020 08:04
0
Другие вопросы по теме Химия
albina8427
17.11.2020 16:35
SimonN1
17.11.2020 16:35
olganedbaylova
17.11.2020 16:35
maria27012007
17.11.2020 16:34
jolydolf12
30.04.2020 14:13
MashaTears1
30.04.2020 14:13
MoonyGirl04
30.04.2020 14:13
Markpol347
30.04.2020 14:14
tatu261
30.04.2020 14:14
berezovskayave
24.07.2019 15:40
Популярные вопросы
- Союзницькі відносини , що склалися між Військом Запорозьким і Московським...
2 - Те же металлические шарики заряжали зарядамиq = 4 кл, q = -4 кл, q = -6 кл,приближали...
1 - Знайдіть катет, якщо проекція гіпотенузи 2 см, а гіпотенузи 32 см....
1 - Тест Политика Вариант №1. 1) Верховенство и полнота власти внутри страны...
2 - В каком веке почти все индийские земли были объединены под властью Империи...
2 - Какие 2 учёных исследовали территорию Африки?...
3 - сделать синтаксический разбор Мне приходилось присутствовать при рождении...
3 - Добрые и злые персонажи щелкунчик...
3 - Сосна ниже ели, липа н ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ7Запиши выражение по задаче.Подставь...
2 - Вітамін А (ретинол) необхідний для нормального функціонування зорового аналізатора....
1
MNaOH=404·1.1·0.09=40g 48.5g 32g MeS+O2=MeO+SO2 x4 64g x4=48.5·64/32=65g -Zn-это цинк x³ 40g 2SO2+O2=2SO3 128g 160g x³=128·40/160=32g x² 49g SO3+H2O=H2SO4 80g 98g x²=80·49/98=40g x 40g H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O 98g 80g x=98·40/80=49g ответ-цинк. задачу решайте с последнего уравнения. сначала х,потом х²,х³