Галогены: свойства, применение на примере хлора.

Галогены-элементы главной подгруппы 7 группы Периодической системы  химических элементов Д.И.Менделеева.Галогены(от греч.-солеобразующий)взаимодействуют с металлами с образованием солей,поэтому называются галогенами.К галогенам относятся F,Cl,Br,I

Хлор-желто-зеленый газ с резким удушливым запахом.Ядовит.Он в 2,5раза тяжелее воздуха.

Хлор энергично взаимодействует  с неметаллами.Например,с водородом.При взаимодействии хлора с водородом выделяется газ с резким запахом,хорошо растворимый в воде(хлороводород)

H2+Cl2=2HCl

Хлор реагирует с металлами (Na,Cu,Al,Fe)

Cu+Cl2=CuCl2

2Fe+3Cl2=2FeCl3

хлор реагирует с водой

2Cl2+2H2O=4HCl+O2

Хлор применяется для отбеливания ткани и бумаги.Хлор используют для получения медикаментов,пластмасс,красок,различных растворителей,обеззараживания питьевой воды,для получения соляной кислоты и хлоридов.В 1915г во время Первой мировой войны Германия впервые применяяла хлор как отравляющее вещество.