Фосфористый водород, полученный гидролизом 145,6 г фосфида кальция, сожгли. образовавшийся оксид фосфора (v) растворили в 200 мл 25 %-ного раствора гидроксида натрия (плотность 1,28 г/мл). определите, какого состава образуется соль и какова ее массовая доля (%) в растворе.

лучше с решением

Давайте разберем этот вопрос шаг за шагом.

1. Сначала нужно рассчитать количество полученного фосфористого водорода при гидролизе фосфида кальция. Для этого найдем молярную массу фосфида кальция (Ca3P2). Атомный масса кальция (Ca) равна 40, а фосфора (P) равна 31.

Молярная масса Ca3P2 = (3 * 40) + (2 * 31) = 120 + 62 = 182 г/моль

Теперь можем рассчитать количество вещества фосфида кальция:

n(Ca3P2) = m/M = 145,6/182 = 0,8 моль

2. Зная количество вещества фосфида кальция, мы знаем, что после его гидролиза получим такое же количество фосфористого водорода. Теперь нам нужно рассчитать массу фосфористого водорода:

m(H3P) = n(H3P) * М(H3P)

Молярная масса фосфористого водорода (H3P) равна 33 г/моль (здесь 3 - это количество атомов водорода в молекуле, а 1 - фосфора).

m(H3P) = 0,8 * 33 = 26,4 г

3. Согласно условию, фосфористый водород сгорел, образуя оксид фосфора (V). Давайте рассчитаем массу оксида фосфора:

m(P2O5) = m(H3P) * (M(P2O5)/ 2M(H3P))

Молярная масса оксида фосфора (P2O5) равна 142 г/моль.

m(P2O5) = 26,4 * (142/2*33) = 64,8 г

4. Теперь рассмотрим реакцию растворения оксида фосфора в растворе гидроксида натрия:

P2O5 + 2NaOH → 2NaPO3 + H2O

5. Для определения массы гидроксида натрия, необходимого для полного реагирования с оксидом фосфора, сначала найдем количество вещества оксида фосфора:

n(P2O5) = m(P2O5) / М(P2O5) = 64,8 / 142 = 0,457 моль

6. Зная количество соединения, можем определить количество вещества гидроксида натрия, используя соотношение в реакции:

n(NaOH) = 2 * n(P2O5) = 0,914 моль

7. Рассчитаем массу гидроксида натрия, используя его молярную массу (40 г/моль):

m(NaOH) = n(NaOH) * М(NaOH) = 0,914 * 40 = 36,56 г

8. Теперь нам нужно определить массовую долю соли - гидрофосфата натрия (Na3PO4) в полученном растворе. Для этого мы должны рассчитать массу полученного гидрофосфата натрия и разделить ее на общую массу раствора:

Массовая доля (%) = (масса гидрофосфата натрия / общая масса раствора) * 100

Масса гидрофосфата натрия можно рассчитать, зная его молярную массу (163 г/моль) и количество вещества (n(Na3PO4) = n(NaOH) / 2):

m(Na3PO4) = n(Na3PO4) * М(Na3PO4) = (0,914 / 2) * 163 = 73,229 г

Общая масса раствора - это сумма массы растворителя (воды) и массы гидроксида натрия:

Общая масса раствора = масса воды + масса гидроксида натрия

Масса воды = плотность * объем = 1,28 г/мл * 200 мл = 256 г

Общая масса раствора = 256 г + 36,56 г = 292,56 г

Теперь можем рассчитать массовую долю гидрофосфата натрия в растворе:

Массовая доля (%) = (73,229 г / 292,56 г) * 100 ≈ 25,02 %

Таким образом, массовая доля гидрофосфата натрия в растворе составляет около 25,02 %.