Fe+O2-->Fe3O4. решить методом электронного баланса.

kisslenkayaozax1i kisslenkayaozax1i    2   07.11.2021 07:27    8

Ответы
karinalitvinova karinalitvinova  07.11.2021 07:30

Это уравнение как для ОВР не простое, так как степень окисления железа в Fe_3O_4 равна 1\frac{2}{3}:

3Fe^0+2O^0_2=Fe_3^\frac{8}{3} O_4^{-2}

Так что рассмотрим сложный оксид Fe_3O_4 как сумму двух FeO+Fe_2O_3

Fe^0+O_2^0=Fe^{+2}O^{-2}+Fe^{+3}_2O_4^{+2}

Рассмотрим процессы

Fe^0-2e=Fe^{+2}\\Fe^0-3e=Fe^{+3}\\O_2^0+4e=2O^{-2}

Так как количество принятых электронов равно количеству отданных, то перед кислородом идет коэффициент 2, а перед вторым уравнением тоже идет коэффициент 2:

1Fe^0-2e=1Fe^{+2}\\2Fe^0-6e=2Fe^{+3}\\2O_2^0+8e=4O^{-2}

Получается суммарно 3 атома железа отдали 8 электронов и 4 атома кислорода приняли 8 электронов

Кислород - окислитель, железо - восстановитель

Тогда суммарный коэффициент перед железом 1 + 2 = 3, а перед кислородом 2, тогда:

3Fe+2O_2=Fe_3 O_4

ПОКАЗАТЬ ОТВЕТЫ
Другие вопросы по теме Химия