Это : вычислите объем кислорода н.у необходимых для сжигания 5,4 г алюминия 4al+3o2 -> 2al2o3

5,4/108=x/67,2 => x=3,36 л

Хорошо, давайте решим задачу.

Объем кислорода, необходимый для сжигания алюминия, можно вычислить, зная массу алюминия и уравнение реакции сгорания алюминия в кислороде.

Уравнение реакции сгорания алюминия: 4Al + 3O2 → 2Al2O3

Дано: масса алюминия = 5,4 г

Шаг 1: Рассчитаем количество молей алюминия.

Рассчитаем количество молей алюминия по формуле n = m/M, где n - количество молей, m - масса вещества, M - молярная масса вещества.

Молярная масса алюминия (Al) равна 26,98 г/моль.

n(Al) = m(Al) / M(Al) = 5,4 г / 26,98 г/моль ≈ 0,2 моль

Шаг 2: Используя коэффициенты уравнения реакции, сравним количество молей алюминия и кислорода.

Согласно уравнению реакции, на каждые 4 моля алюминия требуется 3 моля кислорода.

Таким образом, соотношение между мольными количествами алюминия и кислорода составляет 4:3.

Шаг 3: Рассчитаем количество молей кислорода.

Так как соотношение между мольными количествами алюминия и кислорода составляет 4:3, мы можем рассчитать количество молей кислорода по формуле:

n(O2) = (n(Al) * коэффициент O2) / коэффициент Al

Здесь коэффициент O2 = 3 (из уравнения реакции), а коэффициент Al = 4 (из уравнения реакции).

n(O2) = (0,2 моль * 3) / 4 = 0,15 моль

Шаг 4: Вычислим объем кислорода, необходимый для сжигания данного количества алюминия.

Для рассчета объема кислорода воспользуемся уравнением состояния идеального газа: V = nRT/P

Где V - объем газа, n - количество молей газа, R - универсальная газовая постоянная, T - температура газа, P - давление газа.

Так как у нас нет данных о температуре и давлении, мы можем считать, что газ находится в стандартных условиях (нормальные условия), при которых T = 273 К и P = 1 атм.

V(O2) = n(O2) * (RT/P)
= 0,15 моль * (0,0821 атм * л / (моль * К)) * 273 К / 1 атм
≈ 3,65 литра (округляем до двух десятичных знаков)

Таким образом, для сжигания 5,4 г алюминия потребуется примерно 3,65 литра кислорода при нормальных условиях.