«Электролитическая диссоциация веществ» 3 вариант
1. К электролитам относится:
а) вода б) хлорид меди (II) в) сахар г) оксид углерода (IV)
2. Формула слабого электролита:
а) CuCl2 б) NaCl в) H2SO4 г) H2CO3
3. Вещества, которые при диссоциации образуют в качестве катионов ионы водорода, являются
а) кислотами б) солями в) щелочами г) оксидами
4. Вещество, которое в растворе полностью распадается на ионы.
а) соляная кислота в) гидроксид железа(III)
б) вода г) гидроксид цинка
5. Все ионы являются анионами в ряду:
а) CO3 2¯ ,Ca 2+ , NO3 ̄ в) Ca 2+, Н+, Na +
б) Сl¯ , H+, K+ г) Cl ̄, SO4 2¯ , NO3 ̄
6. Наибольшее число катионов образуется при диссоциации 1 моль
а) Na2S б)Mg(NO3)2 в) К3РO4 г) AlCl3
7. Одновременно находиться в водном растворе не могут ионы
а) Ba2+ и SO4 2¯ б) Zn2+ и Cl ̄, в) Na + и SO4 2¯ г) K+ и NO3 ̄
8. Сумма коэффициентов в уравнении электролитической диссоциации сульфата алюминия равна
а) 3 б) 4 в) 5 г) 6

Тест по теме
«Электролитическая диссоциация веществ»
4 вариант
1. К неэлектролитам относится:
а) гидроксид натрия в) хлорид натрия
б) оксид углерода (IV) г) серная кислота
2. Формула сильного электролита
а) H2SO4 б) CaCO3 в) H2S г) Fe(OH)2
3. Вещества, которые при диссоциации образуют в качестве анионов только
гидроксид-ионы, являются
а) солями б) кислотами в) щелочами г) оксидами
4. Вещество, которое в растворе полностью распадается на ионы.
а) оксид железа (III) в) карбонат кальция
б) оксид углерода (IV) г) гидроксид натрия
5. Все ионы являются катионами в ряду:
а) Cl ̄, SO4 2¯ , NO3 ̄ в) Н+, К + , Na 2+
б) H+, K+, Сl¯ г) NO3 ̄ , CO3 2¯ ,Ca 2+
6. Наибольшее число анионов образуется при диссоциации 1 моль
а) FeCl3 б) Ca(NO3)2 в) Na2СO3 г) Na2S
7. Одновременно находиться в водном растворе не могут ионы
а) Na2+ и SO4 2¯ б) Zn2+ и Cl ̄, в) Al 3+ и ОН- г) K+ и NO3 ̄
8. Сумма коэффициентов в уравнении электролитической диссоциации нитрата железа (III) равна
а) 3 б) 4 в) 5 г) 6

1. К электролитам относятся вода и хлорид меди (II).

Обоснование:
Электролитами называются вещества, которые в растворе диссоциируют на ионы. Вода является электролитом, так как диссоциирует на положительные ионы водорода (Н+) и отрицательные ионы гидроксида (ОН-). Хлорид меди (II) также является электролитом, так как диссоциирует на положительные ионы меди (Cu2+) и отрицательные ионы хлора (Cl-).

2. Формула слабого электролита - H2CO3.

Обоснование:
Слабыми электролитами называются вещества, которые диссоциируют лишь частично в растворе. Формула H2CO3 соответствует карбоновой кислоте, которая является слабым электролитом и диссоциирует на ионы водорода (Н+) и ионы карбоната (СО3 2-).

3. Вещества, которые при диссоциации образуют в качестве катионов ионы водорода, являются кислотами.

Обоснование:
Кислоты - это вещества, которые при диссоциации в растворе образуют положительные ионы водорода (Н+). Ионы водорода являются катионами. Следовательно, вещества, которые при диссоциации образуют катионы водорода, являются кислотами.

4. Вещество, которое в растворе полностью распадается на ионы - соляная кислота.

Обоснование:
Соляная кислота (HCl) в растворе полностью распадается на положительный ион водорода (Н+) и отрицательный ион хлорида (Cl-). Распад на ионы в полной мере характерен для соляной кислоты.

5. Все ионы являются анионами в ряду Cl¯, SO4 2¯, NO3 ̄.

Обоснование:
Ионы, обозначаемые знаком "-", являются анионами. В ряду Cl¯, SO4 2¯, NO3 ̄ присутствуют только анионы.

6. Наибольшее число катионов образуется при диссоциации 1 моль Na2СO3.

Обоснование:
Рассмотрим диссоциацию Na2СO3:
Na2СO3 → 2Na+ + CO3 2-
В результате диссоциации образуется 2 катиона натрия (Na+). Таким образом, наибольшее число катионов образуется при диссоциации 1 моль Na2СO3.

7. Одновременно в водном растворе не могут находиться ионы Ba2+ и SO4 2¯.

Обоснование:
Ионы Ba2+ и SO4 2¯ обладают одинаковым зарядом (2-) и взаимно притягиваются. В результате такой взаимной притяженности образуется нерастворимый осадок в виде сульфата бария (BaSO4). Поэтому одновременно в водном растворе не могут находиться ионы Ba2+ и SO4 2¯.

8. Сумма коэффициентов в уравнении электролитической диссоциации сульфата алюминия равна 6.

Обоснование:
Рассмотрим уравнение диссоциации сульфата алюминия (Al2(SO4)3):
Al2(SO4)3 → 2Al3+ + 3SO4 2-
В уравнении видно, что коэффициент перед катионом алюминия (Al3+) равен 2, а перед анионом сульфата (SO4 2-) равен 3. Сумма коэффициентов равна 2 + 3 = 5.
Ответ: сумма коэффициентов в уравнении электролитической диссоциации сульфата алюминия равна 5.

1.К электролитам относятся вода и хлорид меди.

2.