Два литра раствора серной кислоты с массовой долей h2so4 60% и плотностью 1,5 г/мл упарили до 1 кг. вычислите массовую долю кислоты в полученном растворе

Дано:
V(p-pa H2SO4) = 2 л = 2000 мл
ω(H2SO4) = 60% = 0,6
ρ(р-ра H2SO4) = 1,5 г/мл
m'(p-pa H2SO4) = 1 кг = 1000 г
Найти:
ω'(H2SO4) - ?
Решение.
Находим массу исходного раствора:
m(p-pa H2SO4) = V(p-pa H2SO4)*ρ(H2SO4)
m(p-pa H2SO4) = 2000 мл*1,5 г/мл = 3000 г
Находим массу серной кислоты в исходном растворе:
m(H2SO4) = m(p-pa H2SO4)*ω(H2SO4)
m(H2SO4) = 3000 г*0,6 = 1800 г
Из решения вытекает, что упарить до 1 кг не возможно, так как в исходном растворе содержится 1,8 кг серной кислоты. При 450°С серная кислота разлагается до SO3 и воды, которая испаряется.
H2SO4 = H2O + SO3 (450°C), но я думаю, что при такой температуре никто упаривать серную кислоту не будет.