Дописать уравнения реакций, уравнять методом электронного баланса: 1) Ag+HNO3 конц. = 2) Ag+HNO3 разб. =

Хорошо, давай разберем эти уравнения реакций пошагово и уравняем их методом электронного баланса.

1) Уравнение реакции: Ag + HNO3 конц. =

Сначала мы должны знать, что уравнения реакций записываются в форме реагентов и продуктов.

На данный момент у нас есть серебро (Ag) и концентрированная азотной кислота (HNO3).

Затем мы должны определить степени окисления каждого элемента в реагентах и продуктах. Степень окисления каждого атома в соединении представляет собой заряд, который этот атом приобрел при образовании соединения.

Степень окисления серебра (Ag) в данном случае равна +1, так как Ag является одноатомным ионом и всегда имеет степень окисления +1.

Степень окисления азота (N) в азотной кислоте (HNO3) равна +5, так как окисление атомов азота в соединении равно -2 и сумма всех степеней окисления должна быть равна нулю.

Теперь мы можем составить уравнение реакции:

Ag + HNO3 конц. = AgNO3 + H2O + NO

В правой части уравнения у нас есть ион азотнокислого серебра (AgNO3), вода (H2O) и окислитель азота (NO). Уравнение включает реагенты и продукты и должно быть сбалансировано.

Теперь давайте уравняем уравнение методом электронного баланса.

Сначала мы определяем, какие элементы изменяют свою степень окисления. В данном случае азот (N) изменяет свою степень окисления с +5 до +2. Это означает, что азот получает три электрона.

Затем мы добавляем эти электроны в уравнение реакции на место, где происходит изменение степени окисления. В данном случае это будет правая часть уравнения:

Ag + HNO3 конц. = AgNO3 + H2O + 3e

Теперь у нас есть электроны на обеих сторонах уравнения.

Затем мы балансируем количество электронов, с помощью которых происходят второстепенные реакции в системе. В данном случае у нас нет таких второстепенных реакций.

Наконец, мы сбалансируем количество атомов каждого элемента, начиная с одного атома и перемещаясь к другим элементам. При балансировке водорода (H) и двух атомов азота (N) мы получим следующее уравнение:

Ag + 2HNO3 конц. = 2AgNO3 + H2O + 3e

Теперь у нас сбалансированное уравнение реакции:

Ag + 2HNO3 конц. = 2AgNO3 + H2O + 3e

Теперь перейдем ко второму уравнению.

2) Уравнение реакции: Ag + HNO3 разб. =

Мы снова имеем серебро (Ag) и азотную кислоту (HNO3), но на этот раз мы имеем разбавленную азотную кислоту.

В данном случае степень окисления серебра (Ag) остается +1, как и в первом уравнении.

Степень окисления азота (N) в разбавленной азотной кислоте (HNO3) также равна +5, как в первом уравнении.

Уравнение реакции будет выглядеть следующим образом:

Ag + HNO3 разб. = AgNO3 + H2O + NO2

Опять же, уравнение должно быть сбалансировано, чтобы отразить правильное соотношение между реагентами и продуктами.

Аналогично первому уравнению, мы сначала определяем изменение степени окисления азота (N) и добавляем электроны в правую часть уравнения:

Ag + HNO3 разб. = AgNO3 + H2O + 4e

Затем осуществляем балансировку количества электронов и атомов, начиная с одного атома и перемещаясь к другим элементам. В данном случае получим следующее сбалансированное уравнение:

Ag + 3HNO3 разб. = AgNO3 + 2H2O + 4e

Итак, сбалансированное уравнение реакции будет выглядеть следующим образом:

Ag + 3HNO3 разб. = AgNO3 + 2H2O + 4e

Надеюсь, это объяснение помогло вам понять, как дописать уравнения реакций и уравнять их методом электронного баланса. Если у вас есть еще вопросы, не стесняйтесь задавать.