Доказать амфотерность электролита: Pb (OH)4. Для доказательства амфотерности в качестве кислоты используйте HNO3, а в качестве щёлочи: NaOH. 1. Укажите сумму коэффициентов в кратком ионно-молекулярном уравнении взаимодействия амфотерного гидроксида с сильной кислотой (HNO3) 2. Укажите сумму коэффициентов в кратком ионно-молекулярном уравнении взаимодействия амфотерного гидроксида с щёлочью (NaOH) В ответ внесите два числа без пробела

Для доказательства амфотерности электролита Pb(OH)4, мы будем проводить его взаимодействие с сильной кислотой HNO3 (которая будет действовать в качестве кислоты) и с щелочью NaOH (которая будет действовать в качестве щелочи).

1. Взаимодействие сильной кислоты HNO3:
Для начала, рассмотрим ионно-молекулярное уравнение для реакции Pb(OH)4 с HNO3:
Pb(OH)4 + HNO3 → Pb(NO3)2 + H2O

В этом уравнении видно, что амфотерный гидроксид Pb(OH)4 превращается в соль Pb(NO3)2 и образует воду. Чтобы сумма коэффициентов была справа и слева равной, в подстановке коэффициентов, получаем следующее уравнение:

1 Pb(OH)4 + 2 HNO3 → 1 Pb(NO3)2 + 4 H2O

Таким образом, сумма коэффициентов в кратком ионно-молекулярном уравнении взаимодействия амфотерного гидроксида Pb(OH)4 с сильной кислотой HNO3 равна 8.

2. Взаимодействие щелочи NaOH:
Теперь рассмотрим ионно-молекулярное уравнение для реакции Pb(OH)4 с NaOH:
Pb(OH)4 + 2 NaOH → Na2PbO2 + 4 H2O

В этом уравнении видно, что амфотерный гидроксид Pb(OH)4 превращается в соль Na2PbO2 и образует воду. Подставим коэффициенты так, чтобы сумма была равной слева и справа:

1 Пb(OH)4 + 2 NaOH → 1 Na2PbO2 + 4 H2O

Таким образом, сумма коэффициентов в кратком ионно-молекулярном уравнении взаимодействия амфотерного гидроксида Pb(OH)4 с щёлочью NaOH равна 8.

Итак, в ответе нужно указать два числа без пробела: 8 8.