Доброго времени суток у вас Буду благодарен. Для газообразного NH3 найдите:
1. Объем (л) 3,4 г газа при 50°С и давлении 710мм рт. Ст.
2. Относительную плотность газа по воздуху
3. Относительную плотность газа по воздуху
4. Количество атомов водорода в 3,4 г газа
5. Эквивалентный объем (л) аммиака при н.у.
Для NH4CL(M=53,5 г/моль) найдите:
6. Количество эквивалента хлорид-ионов в 10,7 г NH4CL
7. Молярную массу эквивалента NH4CL соответствующую схеме перехода NH4CL-NH3+HCL
8. массу NaOH(г) необходимую для взаимодействия с 10,7 г NH4CL по реакции NH4CL + NAOH - KCL + NH3 + H2O

1. Для решения данной задачи, нам необходимо использовать уравнение состояния идеального газа: PV = nRT, где P - давление, V - объем, n - количество вещества газа (в молях), R - универсальная газовая постоянная, T - температура.

В начале, мы должны преобразовать данные из условия задачи в единицы, необходимые для расчета.
Температура должна быть выражена в Кельвинах, поэтому мы добавим 273 (50 + 273 = 323 K).
Давление должно быть выражено в Паскалях, поэтому мы умножим 710 мм рт. ст. на конверсионный коэффициент 133,3 (710 x 133,3 = 94630 Па).

Теперь мы можем перейти к расчету:
Найдем количество вещества газа (n) с помощью уравнения состояния идеального газа.
PV = nRT.
n = (PV) / (RT).
n = (94630 Па) x (3,4 г) / ((0,0821 л × атм × К-1 × моль-1) × (323 K)).

Rav = 0,0821 л × атм × К-1 × моль-1 - это значение универсальной газовой постоянной.
n = (94630 Па) x (3,4 г) / ((0,0821 л × атм × К-1 × моль-1) × (323 К)).

Подставляя значения, получаем:
n ≈ 0,133 моль.

2. Относительная плотность газа по воздуху - это отношение плотности газа к плотности воздуха при тех же самых условиях.
В данном случае необходимо знать плотность NH3.
Для расчета плотности газа используется формула:
d = (PM) / (RT), где d - плотность, P - давление, M - молярная масса, R - универсальная газовая постоянная, T - температура.

Молярная масса NH3 равна:
M(NH3) = 14 г/моль (для азота) + 3 x 1 г/моль (для водорода) = 17 г/моль.

Теперь мы можем рассчитать плотность NH3:
d = (PM) / (RT).
d = ((94630 Па) x (17 г/моль)) / ((0,0821 л × атм × К-1 × моль-1) × (323 К)).

Подставляя значения, получаем:
d ≈ 0,768 г/л.

3. Чтобы найти относительную плотность газа по воздуху, мы должны поделить плотность NH3 на плотность воздуха при тех же самых условиях. Обычно плотность воздуха принимается равной 1,29 г/л.
Относительная плотность газа по воздуху = (плотность NH3) / (плотность воздуха).
Относительная плотность газа по воздуху ≈ 0,768 г/л / 1,29 г/л.

Подставляя значения, получаем:
Относительная плотность газа по воздуху ≈ 0,595.

4. Чтобы найти количество атомов водорода в 3,4 г газа NH3, нам нужно знать, что 1 моль NH3 содержит 3 моль водорода. Т.е. 1 моль NH3 = 3 моль H2.

Сначала рассчитаем количество молей водорода в 3,4 г NH3:
n(H2) = (масса H2) / (молярная масса H2).
n(H2) = (3,4 г) / (2 г/моль).
n(H2) ≈ 1,7 моль.

Затем, переведем количество молей водорода в количество атомов:
Количество атомов водорода = (количество молей водорода) x (количество атомов в молекуле) = 1,7 моль x 6,0221 x 10^23 атома/моль.

Подставляя значения, получаем:
Количество атомов водорода ≈ 1,02437 x 10^24 атома.

5. Эквивалентный объем аммиака при нормальных условиях (н.у.) может быть найден по формуле:
V(н.у.) = V x (P(н.у.) / P), где V - объем газа при заданных условиях, P - давление газа, P(н.у.) - давление при нормальных условиях (101,325 кПа).

Для расчета эквивалентного объема аммиака используем следующие данные:
V = 3,4 л,
P = 94630 Па,
P(н.у.) = 101,325 кПа.

Подставляя значения, получаем:
V(н.у.) = 3,4 л x (101,325 кПа / 94630 Па).

6. Чтобы найти количество эквивалента хлорид-ионов в 10,7 г NH4Cl, нам нужно знать мольную массу NH4Cl и количество эквивалентов вещества.
Мольная масса NH4Cl равна 53,5 г/моль (указана в условии задачи).
Однако, нам также необходимо знать количество эквивалентов вещества NH4Cl. Чтобы рассчитать количество эквивалентов, нужно знать количество молей вещества и коэффициент перехода.

Количество эквивалентов = (количество молей) x (коэффициент перехода).
Коэффициент перехода можно узнать из уравнения реакции:

NH4Cl → NH3 + HCl,
где 1 моль NH4Cl дает 1 моль NH3 и 1 моль HCl.

Подставляя значения, получаем:
Количество эквивалентов = (10,7 г) / (53,5 г/моль) = 0,2 моль.

7. Молярная масса эквивалента NH4Cl, соответствующая схеме перехода NH4Cl-NH3+HCl, может быть найдена выражением:

Молярная масса эквивалента = молярная масса NH4Cl / количество эквивалентов.

Подставляя значения, получаем:
Молярная масса эквивалента = 53,5 г/моль / 0,2 моль.

8. Чтобы найти массу NaOH, необходимую для реакции с 10,7 г NH4Cl (согласно реакции NH4Cl + NaOH → KCl + NH3 + H2O), нужно сначала найти количество молей NaOH, соответствующее 10,7 г NH4Cl.

Мольная масса NaOH равна 40 г/моль (известна из таблицы молекулярных масс элементов).
Количество молей NaOH = (масса NaOH) / (молярная масса NaOH).
Количество молей NaOH = (10,7 г) / (40 г/моль).

Затем, записываем коэффициент перед NaOH в уравнении реакции (1) и сравниваем соотношения между NaOH и NH4Cl.
Из уравнения видно, что для 1 моля NH4Cl требуется 1 моль NaOH.
Таким образом, количество молей NaOH, необходимых для реакции с 10,7 г NH4Cl, будет равно количеству молей NH4Cl.
Количество молей NaOH = количество молей NH4Cl = (10,7 г) / (53,5 г/моль).

Теперь, мы можем рассчитать массу NaOH, необходимую для реакции:
Масса NaOH = количество молей NaOH x молярная масса NaOH.

Подставляя значения, получаем:
Масса NaOH = (10,7 г) / (53,5 г/моль) x (40 г/моль).