Для сжигания 2 л аммиака было взято 4 л кислорода. сколько воды при этом образовалось?
asflower
3
21.05.2019 11:30
1
Другие вопросы по теме Химия
KarinaMalfoy08
07.04.2020 11:26
jdjsjsjsj
07.04.2020 11:26
Метеор73
07.04.2020 11:26
Чертенок22
07.04.2020 11:26
vlodimirfrolov
07.04.2020 11:25
Гошыш
07.04.2020 11:25
mashkavoronina
07.04.2020 11:25
Katia53535
20.06.2019 17:50
khakimail
20.06.2019 17:50
Популярные вопросы
- РЕШИТЬ АЛГЕБРУ 10 КЛАСС 1)6sin²3x-sin3x=1 2)4sin x/2+5cos x/2=4 3)sin⁴x+cos⁴x=cos²2x+0,25...
2 - Положите глаголы в скобках в правильную форму совершенного...
3 - Underweight, additive, over, down (2), eyesight, fizzy, indigestion, rumbling,...
3 - Прочитай текст и выполни задания. — Если хочешь знать Костя, — мечтательно вздыхает...
2 - И это умоляю люди добрые я Реал не понимаю......
1 - Дана функция у = - 2x – 1. Без построения графика найди значение у, при котором...
3 - -3х^2 + 6x – 4 = 0 сколько корней...
3 - Не производя вычислений,определите какой спутник (№1 или №2) имеет большую скорость...
3 - В прямоугольном треугольнике abc известно, что угол A прямой,b=60гр,угол c=16см.Найдите...
3 - составить План по рассказу Стыдно стало перед Соловушкой...
3
Реакция горения аммиака: 4NH3 + 3O2 = 6H2O + 2N2
по закону Авогадро, молярные отношения газов в реакции равны их объёмным отношениям. А по коэффициентам видно, что кислород - в избытке, значит количество воды будет определяться количеством аммиака, её образуется в 1,5 раз больше.
Находим количество аммиака: n(NH3) = V/Vм = 2 л/22,4 л/моль = 0,0892 моль
Количество воды - 0,0892 моль*1,5 = 0,134 моль.
Масса воды: m(H2O) = n*M = 0,134 моль*18 г/моль = 2,4 г