Для создания искусственной кометы при запуске первого спутника Земли было предусмотрено устройство, испаряющее 1 кг натрия. Какой объём занимали пары натрия в верхних слоях атмосферы при давлении 1,33 кПа и температуре 200К? Относительная атомная масса натрия 23

Для решения данной задачи, мы можем использовать уравнение состояния идеального газа:

PV = nRT

где P - давление газа, V - объем газа, n - количество вещества газа expressed в молях, R - универсальная газовая постоянная (0,0821 L x атм/моль x К), T - температура газа expressed в К.

Для начала нужно вычислить количество вещества для натрия, используя его массу и относительную атомную массу:

m = n x M

где m - масса вещества expressed в килограммах, n - количество вещества expressed в молях, M - молярная масса expressed в г/моль.

Для натрия относительная атомная масса (M) составляет 23 g/моль, или 0,023 кг/моль.
Таким образом, количество вещества n будет:

n = m/M = 1 кг/0,023 кг/моль = 43,48 моль

Теперь давление нужно перевести из кПа в атмосферы, так как R given в атм/моль x К:

P = 1,33 кПа x 1 атм/101,3 кПа = 0,0131 атм

У нас не дан объем газа (V), но мы можем найти его, используя уравнение состояния идеального газа:

V = nRT/P

где V - объем expressed в литрах.

R единица измерения - атм x л/моль x К, поэтому температуру нужно передать в К:

T = 200 К

Подставим все значения в уравнение и решим:

V = (43,48 моль x 0,0821 атм x л/моль x К x 200 К)/(0,0131 атм)
V ≈ 13688 литров

Таким образом, объем паров натрия в верхних слоях атмосферы при заданных условиях составляет примерно 13688 литров.