для следующих реакций: h2+o=h2o; h2+1/2o2=h2o; 2h+o=h2o указать правильное соотношение стандартных изменений энтальпии

Для решения данной задачи нужно использовать известную формулу, которая связывает стандартное изменение энтальпии (ΔH) с количеством и типом веществ, участвующих в реакции.

Общая формула для стандартных изменений энтальпии:

ΔH = Σ(ΔHf,продуктов) - Σ(ΔHf,реагентов),

где ΔH - стандартное изменение энтальпии,
Σ(ΔHf,продуктов) - сумма стандартных образований продуктов,
Σ(ΔHf,реагентов) - сумма стандартных образований реагентов.

Теперь применим эту формулу к каждой из реакций:

1) h2 + o = h2o:
В данной реакции у нас всего два реагента и один продукт. Подставляем известные значения стандартных образований в формулу и рассчитываем:

ΔH = (ΔHf,продукта) - (ΔHf,реагентов)
= (ΔHf,h2o) - [(ΔHf,h2) + (ΔHf,o)]

2) h2 + 1/2o2 = h2o:
В этой реакции также два реагента и один продукт. Подставляем известные значения стандартных образований и рассчитываем:

ΔH = (ΔHf,h2o) - [(ΔHf,h2) + (ΔHf,1/2o2)]

3) 2h + o = h2o:
В данном случае у нас два реагента и один продукт. Подставляем известные значения стандартных образований и рассчитываем:

ΔH = (ΔHf,h2o) - [(ΔHf,2h) + (ΔHf,o)]

Таким образом, чтобы найти правильное соотношение стандартных изменений энтальпии для данных реакций, необходимо вычислить каждое из уравнений, используя известные значения стандартных образований. Но эти значения нужно найти самостоятельно или получить из источника информации, так как они не приведены в данном вопросе.