Для реакции с 8 г нитрата железа 2 необходим гидроксид натрия массой​

Чтобы решить задачу, нужно знать химическое уравнение реакции между нитратом железа и гидроксидом натрия. Предположим, что у нас имеется следующая реакция:

Fe(NO3)2 + 2NaOH → Fe(OH)2 + 2NaNO3

В химическом уравнении указана молярная пропорция, что означает, что для каждой молекулы нитрата железа нужно две молекулы гидроксида натрия. Но нам дана масса нитрата железа, поэтому нам нужно пересчитать ее в количество веществ.

1. Определение количества вещества нитрата железа:
Масса вещества (m) = 8 г
Молярная масса нитрата железа (M) = 55,85 г/моль (молярная масса железа) + (14 г/моль (молярная масса азота) + (48 г/моль (молярная масса трех атомов кислорода)) х 2 (так как в нитрате железа имеется два атома Нитрата))
= 55,85 г/моль + 14 г/моль + 48 г/моль х 2
= 55,85 г/моль + 14 г/моль + 96 г/моль
= 165,85 г/моль

Количество молей (n) = масса вещества / молярная масса
= 8 г / 165,85 г/моль
≈ 0,048 моль

2. Расчет количества гидроксида натрия:
Так как из химического уравнения следует, что для одной молекулы нитрата железа нужно две молекулы гидроксида натрия, то количество молей гидроксида натрия будет двояким:
a) 2 моль гидроксида натрия на 1 моль нитрата железа
b) 0,048 моль нитрата железа * 2 моль гидроксида натрия / 1 моль нитрата железа = 0,096 моль гидроксида натрия

3. Пересчет массы гидроксида натрия:
Молярная масса гидроксида натрия = (23 г/моль (молярная масса натрия)) + (16 г/моль (молярная масса кислорода)) + (1 г/моль (молярная масса водорода))
= 23 г/моль + 16 г/моль + 1 г/моль
= 40 г/моль

Масса гидроксида натрия = количество молей * молярная масса
= 0,096 моль * 40 г/моль
= 3,84 г

Таким образом, для реакции с 8 г нитрата железа 2 потребуется гидроксид натрия массой около 3,84 г.