Для реакции разложения 2HI(г) = H2(г) + I2(г), ΔН0 = -53,2 кДж. Тогда стандартная энтальпия образования иодоводорода равна 26.6 кДж

-26.6 кДж

53.2 кДж

-53.2 кДж

Добрый день! Я рад, что вы обратились за помощью. Для решения данной задачи, нам необходимо знать определение стандартной энтальпии образования иодоводорода.

Стандартная энтальпия образования обозначается как ΔH°f и определяется как энтальпия изменения состояния вещества от элементарных веществ в начальном состоянии до этого вещества в единичном количестве в конечном стандартном состоянии (обычно 25°С и 1 атм) при постоянном давлении.

Так как дана реакция разложения иодида водорода, нам нужно найти энтальпию образования иодоводорода. Обычно, для нахождения этой энтальпии, мы должны знать энтальпии образования реагирующих веществ в начальном состоянии.

По данной реакции разложения мы видим, что 2 молекулы (2HI) разлагаются на одну молекулу водорода (H2) и одну молекулу иода (I2).

Согласно уравнению, ΔH° для этой реакции равно -53,2 кДж. Это означает, что при разложении 2 молекул иодида водорода образуется 53,2 кДж тепла. Но нам нужно найти стандартную энтальпию образования иодоводорода.

Теперь, чтобы найти стандартную энтальпию образования иодоводорода, мы должны разделить ΔH° на количество веществ, участвующих в реакции.

В данном случае, у нас есть 2 молекулы иодида водорода, которые разлагаются на 1 молекулу водорода и 1 молекулу иода. Это означает, что количество веществ, участвующих в реакции, равно 2.

Теперь мы можем разделить -53,2 кДж на 2, чтобы найти энтальпию образования иодоводорода:

-53,2 кДж / 2 = -26,6 кДж

Ответ: Стандартная энтальпия образования иодвородра равна -26,6 кДж.

Надеюсь, это решение понятно и полезно для вас. Если у вас есть ещё вопросы, я с удовольствием на них отвечу!