Для получения гашеной извести взято 5.6 г оксида кальция и 3.6 г воды. рассчитайте массу получившейся гашеной извести.

CaO+H2O→ Ca(OH)2
Дано: m(CaO)=5,6г m(H2O)=3,6г
n=m/M   n=5,6/56   n=0,1 моль
n=m/M   n=3,6/18   n=0,2 моль
Задачу решаем по недостатку
n(CaO)=n(Ca(OH)2=0,1моль
m(Ca(OH)2)=0,1*74=7,4г
m(Ca(OH)2)=7,4г