Для pеакции, co2+h2o=co2+h2, составьте кинетическое уpавнение. вычислите во сколько pаз изменится скоpость pеакции пpи заданных изменениях темпеpатуpы, общего давления (пpи изменении объема системы) и концентpаций pеагентов. темпеpатуpный коэффициент - условен; x - частный порядок по первому исходному веществу = 1; y - частный порядок по второму исходному веществу = 1, γ = 2,1, т1=280 к, т2=295 к

Для составления кинетического уравнения нужно знать степени реакции для каждого вещества. Степень реакции (α) показывает, как изменение концентрации реагента влияет на скорость реакции.

В данной реакции степени реакции представляются следующим образом:
CO2: α1 = 1
H2O: α2 = 1
CO2: α3 = 0
H2: α4 = 1

Кинетическое уравнение представляется в виде:

v = k[A]^α[B]^β[C]^γ...

где v - скорость реакции, k - скоростная константа, [A], [B], [C], ... - концентрации реагентов.

В данной реакции у нас только два реагента CO2 и H2O, поэтому уравнение будет выглядеть так:

v = k[CO2]^1[H2O]^1

Теперь рассмотрим изменение скорости реакции при изменении температуры, общего давления и концентраций реагентов.

Изменение скорости реакции при изменении температуры:

Для этого мы используем уравнение Аррениуса:

k1 = Ae^(-Ea/RT1)
k2 = Ae^(-Ea/RT2)

где k1 и k2 - скоростные константы при разных температурах, A - пропорциональный коэффициент или частотный фактор, Ea - энергия активации реакции, R - универсальная газовая постоянная, T1 и T2 - температуры.

Пусть Ea = 10000 Дж/моль, A = 1,01x10^10 1/моль * сек и R = 8,314 Дж/(моль * К).

Подставим значения в уравнение Аррениуса:

k1 = (1,01x10^10)*e^(-10000/(8,314*280))
k2 = (1,01x10^10)*e^(-10000/(8,314*295))

Вычислив значения, получаем k1 = 1,05x10^6 и k2 = 3,65x10^6.

Теперь найдем соотношение скоростей реакции:

v2/v1 = k2/k1 = (3,65x10^6)/(1,05x10^6) = 3,48

Значит, скорость реакции увеличится примерно в 3,48 раза при увеличении температуры с 280 К до 295 К.

Изменение скорости реакции при изменении давления (при изменении объема системы):

В данной реакции нет участников газовой фазы, поэтому изменение давления не будет оказывать влияние на скорость реакции.

Изменение скорости реакции при изменении концентраций реагентов:

Концентрации реагентов в данном уравнении взяты в степенях 1, что означает, что изменение концентрации каждого реагента на одну и ту же величину приведет к изменению скорости реакции пропорционально степени реакции.

Поэтому, если изменить концентрацию CO2 и H2O, скорость реакции изменится в соответствии с их степенями реакции.

Подведем итоги:

- Изменение температуры приведет к увеличению скорости реакции примерно в 3,48 раза при переходе от 280 К до 295 К.
- Изменение давления не будет влиять на скорость реакции.
- Изменение концентраций реагентов приведет к изменению скорости реакции пропорционально их степеням реакции (α1 = α2 = 1).