Для элементов подгруппы азота справедливы утверждения: а) с ростом атомного номера растёт радиус атома
б) все элементы являются неметаллами

в) атомы всех элементов имеют вакантные d-али

г) формула летучих водородных соединений – ЭН3

2. Укажите схемы реакций, в которых аммиак – восстановитель:

а) NH3 + CuO → N2 + … б) NH3 + H2O → в) NH3 + HCI → г) NH3 + O2 →

3. Аммиак можно получить:

а) взаимодействие нитрида кальция с водой

б) термическим разложением гидрокарбоната аммония

в) взаимодействием соли аммония со щёлочью

г) взаимодействием гидроксида аммония с хлороводородом

4. Неверным для азота является утверждение:

а) не имеет аллотропных модификаций

б) в природе находится только в свободном виде

в) высшая степень окисления азота в соединениях равна + 5

г) высшая валентность атома азота составляет (VI)

5. Бинарные (двухэлементные) соединения металлов с азотом называются:

а) карбиды б) амины в) нитраты г) нитриды

6. Укажите качественные реакции на ион аммония:

а) NH4NO2 t0 N2 + 2H2O б) 2NH4CI + Ca(OH)2 t0 2NH3 + 2H2O + CaCI2

в) 2NH3 + H2SO4 → (NH4)2SO4 г) NH4NO3 + KOH t0 NH3 + KNO3 + H2O

7. Для ионов аммония справедливы утверждения:

а) степень окисления атома азота – 3

б) всего в ионе 3σ и 1π связь

в) валентность атома азота равна (IV)

г) всего в ионе 4σ связи

8. Отметьте схемы осуществимых в водном растворе реакций:

а) NH4CI + AgNO3 → б) NH4OH + H3PO4 → в) (NH4)2SO4 + H3PO4 → г) (NH4)2CO3 + H3PO4 →

9. Отметьте схемы осуществимых в водном растворе реакций с участием гидрокарбоната аммония:

а) KCI + NH4HCO3 → б) NH3 + NH4HCO3 → в) Ba(OH)2 + NH4HCO3 → г) H3PO4 + NH4HCO3 →

10. Относительная плотность по гелию смеси азота и водорода равна 3. Чему равна объёмная доля (%) азота в смеси?

а) 19,2 б) 61,5 в) 77 г) 38,5

1) Для элементов подгруппы азота справедливы утверждения:
а) с ростом атомного номера растёт радиус атома
Объяснение: С ростом атомного номера в подгруппе азота, количество электронных оболочек увеличивается, что приводит к увеличению радиуса атома.

б) все элементы являются неметаллами
Объяснение: В подгруппе азота находятся элементы, такие как азот (N), фосфор (P), арсен (As), сурьма (Sb), бисмут (Bi), которые являются неметаллами.

в) атомы всех элементов имеют вакантные d-орбитали
Объяснение: Вакантные орбитали — это орбитали, которые не заполнены электронами. В подгруппе азота элементы, такие как азот и фосфор, имеют электронную конфигурацию без электронов в d-орбитали, что делает их атомы не имеющими вакантных d-р-биталей.

г) формула летучих водородных соединений – ЭН3
Объяснение: Формула аммиака - NH3, т.е. это трехатомная молекула газообразного соединения, состоящая из одного атома азота и трех атомов водорода.

2) Схемы реакций, в которых аммиак является восстановителем:
а) NH3 + CuO → N2 + ...
Объяснение: В данной реакции аммиак (NH3) выступает в качестве восстановителя, так как в процессе реакции он передает электроны и превращается в азот (N2).

б) NH3 + H2O → ...
Объяснение: В данной реакции аммиак (NH3) может выступать в качестве восстановителя, так как взаимодействие аммиака с водой может привести к образованию гидроксида аммония (NH4OH), где аммиак отдает электроны.

г) NH3 + HCl → ...
Объяснение: В данной реакции аммиак (NH3) не является восстановителем, так как хлорид водорода (HCl) является более сильным окислителем, чем аммиак.

д) NH3 + O2 → ...
Объяснение: В данной реакции аммиак (NH3) не является восстановителем, так как кислород (O2) является более сильным окислителем, чем аммиак.

3) Аммиак можно получить:
а) взаимодействие нитрида кальция с водой
Объяснение: При взаимодействии нитрида кальция (Ca3N2) с водой (H2O) образуется аммиак (NH3) и гидроксид кальция (Ca(OH)2).

б) термическое разложение гидрокарбоната аммония
Объяснение: Гидрокарбонат аммония (NH4HCO3) при нагревании претерпевает разложение с образованием аммиака (NH3), углекислого газа (CO2) и воды (H2O).

в) взаимодействие соли аммония со щелочью
Объяснение: При взаимодействии соли аммония (NH4Cl) с щелочью (NaOH) образуется аммиак (NH3) и хлорид натрия (NaCl).

г) взаимодействие гидроксида аммония с хлороводородом
Объяснение: При взаимодействии гидроксида аммония (NH4OH) с хлороводородом (HCl) образуется аммиак (NH3) и вода (H2O).

4) Неверным для азота является утверждение:
б) в природе находится только в свободном виде
Объяснение: В природе азот (N) может находиться в различных соединениях, таких как аммиак (NH3), оксиды азота (NO, NO2, N2O, N2O5), нитраты, нитриты и т.д. Он также составляет основную часть атмосферы Земли (около 78%).

5) Бинарные (двухэлементные) соединения металлов с азотом называются:
г) нитриды
Объяснение: Бинарные соединения металлов с азотом называются нитридами. Примеры нитридов включают аммоний нитрид (NH4N), кальций нитрид (Ca3N2), алюминий нитрид (AlN) и др.

6) Качественные реакции на ион аммония:
а) NH4NO2 → N2 + 2H2O
Объяснение: В данной реакции ион аммония (NH4+) подвергается разложению, образуя азот (N2) и воду (H2O).

б) 2NH4Cl + Ca(OH)2 → 2NH3 + 2H2O + CaCl2
Объяснение: В данной реакции хлорид аммония (NH4Cl) и гидроксид кальция (Ca(OH)2) реагируют, образуя аммиак (NH3), воду (H2O) и хлорид кальция (CaCl2).

в) 2NH3 + H2SO4 → (NH4)2SO4
Объяснение: В данной реакции аммиак (NH3) реагирует с серной кислотой (H2SO4), образуя сульфат аммония ((NH4)2SO4).

г) NH4NO3 + KOH → NH3 + KNO3 + H2O
Объяснение: В данной реакции нитрат аммония (NH4NO3) реагирует с гидроксидом калия (KOH), образуя аммиак (NH3), нитрат калия (KNO3) и воду (H2O).

7) Для ионов аммония справедливы утверждения:
а) степень окисления атома азота – 3
Объяснение: В ионе аммония (NH4+) атом азота имеет степень окисления +3.

б) всего в ионе 3σ и 1π связь
Объяснение: Ион аммония (NH4+) образован четырьмя атомами водорода (H), которые образуют три σ (сигма) связи и одну π (пи) связь.

в) валентность атома азота равна (IV)
Объяснение: В ионе аммония (NH4+) атом азота имеет валентность +4.

г) всего в ионе 4σ связи
Объяснение: Ион аммония (NH4+) образован четырьмя атомами водорода (H), которые образуют четыре σ (сигма) связи.

8) Схемы осуществимых в водном растворе реакций:
а) NH4Cl + AgNO3 → ...
Объяснение: В данной реакции хлорид аммония (NH4Cl) и нитрат серебра (AgNO3) реагируют, образуя нитрат аммония (NH4NO3) и хлорид серебра (AgCl) - осадок.

б) NH4OH + H3PO4 → ...
Объяснение: В данной реакции гидроксид аммония (NH4OH) и фосфорная кислота (H3PO4) реагируют, образуя нитрат аммония (NH4NO3) и воду (H2O).

в) (NH4)2SO4 + H3PO4 → ...
Объяснение: В данной реакции сульфат аммония ((NH4)2SO4) и фосфорная кислота (H3PO4) реагируют, образуя сульфатная соль (NH4)2SO4) и воду (H2O).

г) (NH4)2CO3 + H3PO4 → ...
Объяснение: В данной реакции карбонат аммония ((NH4)2CO3) и фосфорная кислота (H3PO4) реагируют, образуя фосфатная соль ((NH4)3PO4) и воду (H2O).

9) Схемы осуществимых в водном растворе реакций с участием гидрокарбоната аммония:
а) KCl + NH4HCO3 → ...
Объяснение: В данной реакции хлорид калия (KCl) и гидрокарбонат аммония (NH4HCO3) реагируют, образуя гидрокарбонат калия (KHCO3) и аммиак (NH3).

б) NH3 + NH4HCO3 → ...
Объяснение: В данной реакции аммиак (NH3) и гидрокарбонат аммония (NH4HCO3) реагируют, образуя гидрокарбонат аммия ((NH4)2CO3) и воду (H2O).

в) Ba(OH)2 + NH4HCO3 → ...
Объяснение: В данной реакции гидроксид бария (Ba(OH)2) и гидрокарбонат аммония (NH4HCO3) реагируют, образуя гидрокарбонат бария (Ba(HCO3)2