Дайте характеристику магния — простого вещества. ка-
кой тип связи наблюдается в нём? какие свой-
ства имеет металл магний? запишите уравнения реакций
магния со следующими веществами: а) кислородом;
б) хлором cl; в) серой; г) азотом n.; д) соляной кислотой.
рассмотрите их с позиций процессов окисления-восста-
новления.

Mg- элемент II группы, главной подгруппы. Находится в 3 периоде.

Порядковый номер - 12. Заряд ядра (Z) =+12. p⁺-12, n⁰- 12, e⁻ - 12.

Т.к. Mg находится в 3 периоде, у него 3 электронных уровня.

на первом 2, на втором 8, на третьем 2, формула- 1S²2S²2P⁶3S².

На внешнем уровне 2 электрона.

С.О. Mg⁺²

Восстановительные свойства выражаются сильнее, чем у Be, но слабее, чем у Са.

Металлические свойства в периодах сильнее, чем у Be, но слабее, чем у Са. В группах металлические свойства, выражаются сильнее, чем у Na, но слабее, чем у Al.

Высший оксид- MgO

Высший гидроксид- Mg(OH)₂

Физические свойства- серебристо-белый металл, на воздухе покрывается тонкой оксидной плёнкой, плотность - 1,74 г\см3,

Тплав = 651  

a)2Mg+O₂=2MgO

2 Mg0 - 4 e⁻ - 2 Mg² -окисление

2 O⁰ + 4 e⁻ - 2 O⁻²-восстановление

б)Mg+Cl₂=MgCl₂

2 Cl⁰ + 2 e⁻ - 2 Cl⁻¹ -восстановление

Mg⁰ - 2 e⁻ - Mg² - окисление

в)Mg+S=MgS

S⁰ + 2 e⁻ - S⁻² -восстановление

Mg⁰ - 2 e⁻ - Mg² -окислениe

г)3Mg+N₂=Mg₃N₂

3 Mg0⁰ - 6 e⁻ - 3 Mg⁻² - окислениe

2 N0⁰+ 6 e⁻ - 2 N⁻³- восстановление

д)Mg+2HCL=MgCl₂+H₂

2 H¹+ 2 e⁻ - 2 H⁰ -восстановление

Mg⁰ - 2 e⁻ - Mg² -окисление

Объяснение: