Дайте характеристику хімічних елементів з порядком номером na та cl​

Характеристика натрия:  

1) Название элемента -натрий, химический  символ - Na, порядковый номер - № 11 ,  

атомная масса Ar=23  Группа - 1, подгруппа- главная , 3-й  период  

Заряд ядра атома натри я Z=+11 (в ядре 11 протонов- p⁺ и 12 нейтронов - n⁰)  

Вокруг ядра атома 3 энергетических уровня, на которых располагаются 11 электрона.  

3) Исходя из вышеизложенного, напишем строение атома натрия и его электронную формулу:  

а). Модель атома натрия  при дуг: ₊₁₁Na)₂)₈)₁    

б). Модель атома- электронная формула (электронная конфигурация):  

а) электронная формула натрия  ₊₁₁Na 1s²2s²2p⁶3s¹  

в).Электронно-графическая модель атома натрия:  

3уровень   s ↑                      

                 p         ⇅  ⇅  ⇅  

2уровень   s ⇅  

1уровень   s ⇅  

       ₊₁₁Na  

4. Простое вещество натрий щелочной металл, состоит из одного атома , валентность натрия в соединениях  равна 1, степень окисления+1 . Натрий –восстановитель.  

5. Молекулы атомов в 1 группе, главной подгруппе одноатомные. С увеличением заряда ядра от лития до франция  неметаллические свойства уменьшаются, а металлические усиливаются.  

6. Молекулы атомов простых веществ в периоде: натрий, магний, алюминий, кремний -  

одноатомные; фосфора четырехтомные P₄, серы многоатомные (S)n,хлора двухатомные CI₂. От натрия к хлору меняются свойства веществ: натрий, магний - металлы, алюминий -амфотерный металл, кремний полуметалл, фосфор, сера, хлор - неметаллы. Также слева направо в периоде меняются окислительно-восстановительные свойства. Натрий, магний, алюминий - восстановители.  Кремний, фосфор, сера, хлор - могут быть как восстановителями, так  окислителями.  

7. Формула высшего оксида: Na2O – основной оксид  

8.  Формула  гидроксида:  NaOH- основание растворимое в воде, щелочь  

9. Летучего соединения с водородом не образует, а  соединение натрия с водородом - это гидрид натрия NaH₂ -представляет собой при стандартных условиях бесцветные кубические ионной кристаллической решёткой.. Является сильным восстановителем. Воспламеняется в атмосфере некоторых галогенов: фтора, хлора, а также при 230 °C в кислороде. При нагревании до 300 °C в вакууме гидрид натрия разлагается.  

Характеристика хлора:

1. Элемент №17 хлор, его атомная масса Ar=35,5 (два изотопа Ar =35.  Ar = 37 ), его заряд ядра Z=+17, в ядре 17 p⁺(протонов)  18 n⁰ (нейтронов).  Вокруг ядра находятся 17 e⁻(электронов), которые  размещаются на трех энергетических уровнях, так как хлор находится в третьем  периоде.  

1). Модель атома хлора при дуг:  ₊₁₇CI)₂)₈)₇

2). Модель атома, через электронную формулу  (электронная

конфигурация):  ₊₁₇CI 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵

3). Электронно-графическая модель атома:

                   p       ⇵  ⇵  ↑

3уровень  s   ⇵

                   p             ⇅  ⇅  ⇅

2уровень  a  ⇅

1уровень  s  ⇅

        ₊₁₇CI  

2. Молекула простого вещества хлора двухатомная. Молекулы атомов простых веществ в периоде: натрий, магний, алюминий, кремний - одноатомные; фосфора четырехтомные P₄, серы многоатомные (S)n, хлора двухатомные CI₂. От натрия к хлору меняются свойства веществ: натрий, магний - металлы, алюминий -амфотерный металл,  кремний полуметалл, фосфор, сера, хлор - неметаллы. Также слева направо в периоде меняются окислительно-восстановительные свойства. Натрий, магний, алюминий -восстановители. Кремний, фосфор, сера, хлор - могут быть как восстановителями, так  окислителями.

3. Молекулы атомов в 7 группе, главной подгруппе хлора двухатомные. С увеличением  заряда ядра от фтора до астата неметаллические свойства уменьшаются, а  металлические усиливаются.

4. Высший оксид хлора–CI₂O₇, кислотный  оксид:

5. Гидроксид – HCIO₄ , хлорная , сильная  кислота,  

6. Летучее соединение с водородом HCI хлороводород, бесцветный

газ, с неприятным запахом, хорошо растворим в воде, раствор соляная кислота HCI.