Даны обратимые реакции. Для реакции в Вашем варианте (таблица 2.10) выполните следующие задания:
2.1. Объясните, почему данная реакция является обратимой.
2.2. Определите, в гомогенной или гетерогенной системе проходит данная реакция, и объясните, как Вы это определили.
2.3. Укажите, экзотермической или эндотермической является пря- мая реакция (протекающая в прямом направлении) и почему (во всех вари- антах знак H приведен для прямой реакции).
2.4. Напишите математическое выражение скоростей прямой и об- ратной реакций по закону действующих масс через концентрации, а при наличии в системе газов – и через парциальные давления.
2.5. Определите расчетным во сколько раз (V2/V1) изме- нится скорость прямой или обратной реакции (см. задание в таблице 2.10) при указанном в таблице изменении концентрации или давления (Т=const). Приведите расчет.
2.6. Определите, во сколько раз увеличится (или уменьшится) ско- рость прямой реакции при заданном изменении температуры и значении температурного коэффициента (см. задание в таблице 2.10; в расчете ис- пользуйте правило Вант-Гоффа).
2.7. Укажите, при каком кинетическом условии наступает химиче- ское равновесие, и что позволяет достичь смещения равновесия. Опреде- лите, изменением каких внешних факторов можно сместить химическое равновесие в данной реакции вправо. объясните это с позиций влияния этих факторов на скорости прямой и обратной реакций и с позиций прин- ципа Ле-Шателье.
2.8. Напишите математическое выражение константы равновесия данной обратимой реакции в прямом направлении (через константы скоро- стей прямой и обратной реакций и по закону действующих масс). Объяс- ните, на что указывает значение константы равновесия, и от каких факто- ров она зависит.

вариант 3

starlitt    2   18.12.2020 23:33    5