Дано: V(CO2) =1,12л W(прим CaCo3) =20% Найти: m(CaCo3)?

Хорошо, давайте решим эту задачу шаг за шагом.

В данном случае, нам дан объем углекислого газа (V(CO2)) и процентная массовая доля карбоната кальция в примеси (W(прим CaCO3)). Нам нужно найти массу карбоната кальция (m(CaCO3)).

Шаг 1: Перевод процентной массовой доли в десятичную форму.
Процентная массовая доля 20% должна быть переведена в десятичную форму. Для этого мы делим процентное значение на 100:
W(прим CaCO3) = 20/100 = 0.2

Шаг 2: Расчет молекулярной массы карбоната кальция (CaCO3).
Карбонат кальция (CaCO3) состоит из одного атома кальция (Ca), одного атома углерода (C) и трех атомов кислорода (O). Чтобы найти молекулярную массу CaCO3, мы должны сложить массы каждого атома:
М(Ca) = 40, М(C) = 12, М(O) = 16
М(CaCO3) = (40 + 12 + (16*3)) г/моль = 100 г/моль

Шаг 3: Расчет массы CaCO3.
Мы знаем, что объем углекислого газа (V(CO2)) равен 1,12 литра или 1120 мл.
Объем углекислого газа можно связать с количеством вещества и мольной массой следующим образом:
V(CO2) = n(CO2) * Vм
где Vм - мольный объем газа при нормальных условиях, приблизительно равный 22,4 л/моль.
Таким образом, мы можем выразить количество вещества (n(CO2)) следующим образом:
n(CO2) = V(CO2) / Vм = 1120 мл / 22,4 л/моль = 50 моль (округляем значение)

Количество вещества CaCO3 должно соответствовать количеству вещества CO2, так как они образовались из одного и того же количества вещества при реакции с реагентом:
n(CaCO3) = n(CO2) = 50 моль

Теперь мы можем найти массу CaCO3, используя мольную массу CaCO3 и количество вещества CaCO3:
m(CaCO3) = n(CaCO3) * М(CaCO3) = 50 моль * 100 г/моль = 5000 г

Ответ: Масса карбоната кальция (CaCO3) составляет 5000 грамм.