Дано: m(h3po4)=980мг w(раствора)=20% m( m( n( хим. уравнение h3po4+naoh->

Дано:
m(раствораH₃PO₄)=980мг
ω%(H₃PO₄)=20%

m(NaOH)-?
m(Na₃PO₄)-?
n(H₂O)-?
1. Определим массу фосфорной кислоты в 980мг. 20% раствора:
m(H₃PO₄)=ω%(H₃PO₄) × m(раствораH₃PO₄) ÷100%
m(H₃PO₄)=20%×980мг.÷100%=196мг.

2. Определим молярную массу соляной кислоты и ее количество вещества  в 196мг.
M(H₃PO₄)=3+31+64=98мг./ммоль

n(H₃PO₄)=m(H₃PO₄)÷M(H₃PO₄)=196мг.÷98мг./ммоль=2ммоль

3. Уравнение реакции:
H₃PO₄ + 3NaOH = Na₃PO₄ + 3H₂O
по уравнению реакции:
n(H₃PO₄)=1ммоль, n(NaOH)=3ммоль, n(Na₃PO₄)=1ммоль, n(H₂O)=3ммоль
по условию задачи:
n(H₃PO₄)=2ммоль, n(NaOH)=2x3=6ммоль, n(Na₃PO₄)=2ммоль, n(H₂O)=2x3=6ммоль4. Определим молярные массы: гидроксида натрия, фосфата натрия и воды:
M(NaOH) =23+16+1=40мг./ммоль
M(Na₃PO₄)=3x23 + 31+ 4x16=164мг./ммоль
M(H₂O)=2x1+16=18мг./ммоль

5. Определим массы:гидроксида натрия количеством вещества 6ммоль, 
фосфата натрия количеством вещества 2ммоль и воды количеством вещества 6ммоль:
m(NaOH) =n(NaOH)хM(NaOH)
m(NaOH) =6ммольх40мг./ммоль=240мг.

m(Na₃PO₄)=n(Na₃PO₄)х M(Na₃PO₄)
m(Na₃PO₄)=2ммольх164мг./ммоль=328мг.

m(H₂O)=n(H₂O)хM(H₂O)
m(H₂O)=6ммольх18мг./ммоль=108мг.

6. ответ: для реакции с раствором 980мг. фосфорной кислоты с массовой долей 20% потребунтся гидроксид натрия массой 240мг. и образуется масса фосфата натрия 328мг. и масса воды 108мг.

Дополнение: для проверки, что задача решена верно используем Закон сохранение веществ: масса веществ вступивших в реакцию равна массе веществ образовавшихся после реакции. 
m(H₃PO₄) + m(NaOH) = m(Na₃PO₄)+m(H₂O) 
196мг.+ 240мг. = 328мг.+ 108мг.
436мг=436мг.
В связи с этим задачу можно было сократить в решении, определив продукты реакции (масса фосфата натрия  и масса воды ), отняв от них массу фосфорной кислоты получили бы массу гидроксида натрия. Или определили бы массу гидроксида натрия и один из продуктов реакции второй определили бы, отняв от суммы масс исходных веществ, массу определенного продукта.