Дано: m(cao)=28г cao+h2s=h2o + cas найти-m(h2s)

Дано:
m(CaO)=28г 

m(H₂S)-?
Для решения задачи будем использовать уравнение реакции и формулу M=m:n, отсюда n=m:M  и m=nxM 
1. Определим молярную массу оксида кальция и его количество вещества в 28г.:
M(CaO)=40+16=56г./моль
n(CaO)=m(CaO):M(CaO)=28г.:56г./моль=0,5моль
2. Запишем уравнение реакции:
CaO+H₂S=H₂O + CaS
Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции 1моль оксида кальция взаимодействует с 1моль сероводородной кислоты, значить если по условию задачи в реакцию вступает 0,5моль оксида кальция то потребуется тоже 0,5моль сероводородной кислоты.
n(H₂S)=0,5моль
3. Определим молярную массу сероводородной кислоты и ее массу количеством вещества 0,5моль:
M(H₂S)=1х2+32=34г./моль
m(H₂S)=n(H₂S) х M(H₂S)=0,5моль х 34г./моль=17г.
4. ответ: в реакцию с 20г. оксида кальция вступит сероводородная кислота массой 17г.