Cr2o3 + nano3 + koh = k2cr2o7 + nano2 + h2o окислительно-восст.реакция,

Cr2O3+3NaNO3+4KOH=
2K2CrO4+3NaNO2+2H2O

Cr(+3)-3e=Cr(+6) окисления, восстановитель
N(+5)+2e=N(+3) окислитель

Окислительно-восстановительная реакция, которую вы предложили, может быть записана следующим образом:

Cr2O3 + NaNO3 + KOH -> K2Cr2O7 + NaNO2 + H2O

Для начала, давайте проанализируем данную реакцию пошагово.

1. На этапе 1 мы видим Cr2O3, который является оксидом хрома (III). Он реагирует с NaNO3, нитратом натрия, и KOH, гидроксидом калия.

2. Хром в Cr2O3 имеет степень окисления +3, а в K2Cr2O7 (калия дихромат) - +6. Чтобы достичь этой разницы, хром должен претерпеть окисление.

3. На этапе 2 мы получаем K2Cr2O7, NaNO2 и H2O.

4. K2Cr2O7 является оксидирующим агентом, потому что в нем хром имеет более высокую степень окисления.

Теперь давайте пошагово пройдемся по каждому веществу и объясним его роль в реакции:

1. Cr2O3 (оксид хрома (III)) - входит в реакцию как восстановитель. Он окисляется до более высокой степени окисления при образовании K2Cr2O7.

2. NaNO3 (нитрат натрия) - входит в реакцию как ионный реагент, который не меняет своей степени окисления. Он не является ни окислителем, ни восстановителем.

3. KOH (гидроксид калия) - также входит в реакцию как ионный реагент. Он не меняет своей степени окисления и не является ни окислителем, ни восстановителем.

4. K2Cr2O7 (калий дихромат) - входит в реакцию как окислительный агент. Калий имеет степень окисления +1, а хром - +6. Он окисляет Cr2O3, повышая степень окисления хрома с +3 до +6.

5. NaNO2 (нитрит натрия) - образуется в результате реакции и не является ни окислителем, ни восстановителем.

6. H2O (вода) - также образуется в результате реакции и не является ни окислителем, ни восстановителем.

Итак, в результате данной окислительно-восстановительной реакции мы получаем K2Cr2O7, NaNO2 и H2O. Кроме того, степень окисления хрома изменяется с +3 до +6, что указывает на протекание окислительной реакции в данной системе.