CO2 (d) + C (q) ↔2CO (d) COH˂ 0 Объясните влияние следующих факторов на состояние системы в равновесии для обратимого процесса: I) увеличить давление

II) концентрация реагентов

III) понижение температуры

I) Увеличение давления
Увеличение давления оказывает влияние на состояние системы в равновесии в соответствии с принципом Ле Шателье. В данном случае, увеличение давления приведет к смещению равновесия в сторону образования меньшего количества молекул газа. Также, поскольку количество молекул газа находящихся в газовой фазе уменьшается, объем системы уменьшится. В результате, обмен между газовой и твердой фазами будет увеличен, что способствует образованию большего количества продуктов (CO и H2O в данном случае), чтобы компенсировать изменение давления и возобновить равновесие.

II) Концентрация реагентов
Изменение концентрации реагентов также влияет на состояние системы в равновесии. Если концентрация CO2 и C(rеагентов) увеличивается, то по принципу Ле Шателье, равновесие будет смещено в сторону образования большего количества продуктов (CO в данном случае). Это происходит, чтобы уменьшить концентрацию реагентов и вернуть систему к равновесию. Следовательно, увеличение концентрации реагентов приведет к увеличению количества продуктов в системе.

III) Понижение температуры
Понижение температуры оказывает влияние на систему в равновесии. В данном процессе реакции, образование CO является экзотермическим, то есть сопровождается выделением тепла. Поэтому, в соответствии с принципом Ле Шателье, понижение температуры будет способствовать дальнейшему образованию продуктов реакции, чтобы компенсировать потерю тепла и вернуть систему к равновесию. Таким образом, понижение температуры приведет к увеличению количества CO в системе.

Итак, увеличение давления, увеличение концентрации реагентов и понижение температуры все оказывают влияние на состояние системы в равновесии. Во всех трех случаях равновесие смещается в сторону образования большего количества продуктов реакции (CO и H2O), чтобы вернуть систему к равновесию.