Через раствор, содержащий 10 г кальций гидроксида, пропустили 4.48 дм3 сo2. определите массу вещества в растворе. , просто у меня по молям не выходит, чтобы угл. газа было в 2 раза больше(чтобы кислая соль образовалась), у меня выходит 2 соли. короче, ,

Хорошо, давайте рассмотрим этот вопрос шаг за шагом.

Первым делом, нам нужно записать химическое уравнение реакции между кальций гидроксидом (Ca(OH)2) и углекислым газом (CO2). Это уравнение будет выглядеть следующим образом:

Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O

Исходя из данного уравнения, мы видим, что каждый молекула кальция гидроксида реагирует с одной молекулой углекислого газа, образуя одну молекулу кальция карбоната и одну молекулу воды. То есть, соотношение между молями Ca(OH)2 и CO2 равно 1:1.

Теперь мы можем использовать данное соотношение для решения задачи. У нас дана масса кальция гидроксида, которая равна 10 г. Нам нужно найти массу вещества в растворе (можем предположить, что это масса кальция карбоната в данном случае).

Шаг 1: Найдем количество вещества (в молях) кальция гидроксида, используя его молярную массу. Молярная масса Ca(OH)2 равна приблизительно 74 г/моль (40.1 г за атом кальция + 16.00 г за атом кислорода + 2 * 1.01 г за атом водорода). Для этого необходимо разделить массу Ca(OH)2 на его молярную массу:

Количество вещества Ca(OH)2 = масса Ca(OH)2 / молярная масса Ca(OH)2
= 10 г / 74 г/моль
≈ 0.135 моль

Шаг 2: Так как соотношение между молями Ca(OH)2 и CO2 равно 1:1, количество вещества углекислого газа, реагирующего с Ca(OH)2, также равно 0.135 моль.

Шаг 3: Теперь мы можем использовать количество вещества углекислого газа, чтобы найти его массу. Молярная масса CO2 равна приблизительно 44 г/моль (12.01 г за атом углерода + 2 * 16.00 г за атомы кислорода).

Масса CO2 = количество вещества CO2 * молярная масса CO2
= 0.135 моль * 44 г/моль
≈ 5.94 г

Таким образом, масса углекислого газа, реагирующего с 10 г кальция гидроксида, составляет примерно 5.94 г.